Приготвяне на колоиден разтвор на AgI. Качествени реакции на хлоридни, бромидни и йодидни йони в природата

ЙОД МОЛЕКУЛЯРЕН.

а) върху хлоридния йон - ефектът на разтвор на сребърен нитрат → образува се бяла сиренеста утайка от сребърен хлорид:

Cl - + Ag + = AgCl↓

сребърен диамин хлорид

б) за бромиден йон:

Br - + Ag + = AgBr↓

Реакцията е фармакопейна.

2) с хлорирана вода

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Реакцията е фармакопейна.

в) за йодиден йон:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Реакцията е фармакопейна.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

Реакцията е фармакопейна.

Изводи: а) върху хлоридния йон - ефектът от разтвор на сребърен нитрат → образува се бяла сиренеста утайка от сребърен хлорид:

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

Cl - + Ag + = AgCl↓

Утайката е неразтворима в азотна киселина, но е лесно разтворима в амоняк, за да образува комплексно съединение:

AgCl + 2 NH 3 = Cl

или AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O

сребърен диамин хлорид

Когато концентрирана сярна киселина се добави към разтвор на сребърен диаминов хлорид, отново се отделя утайка:

Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Реакцията е фармакопейна.

AgCl – също разтворим в натриев тиосулфат.

T.V.: добавете 2 капки разтвор на AgNO 3 към 2 капки разтвор на NaCl.

Концентриран разтвор на амоняк се добавя към разтвора, съдържащ утайката, докато утайката се разтвори напълно. Полученият разтвор се подкислява с концентрирана азотна киселина и се наблюдава образуването на утайка.

б) за бромиден йон:

1) действие на сребърен нитрат → жълтеникаво-бяла утайка от сребърен бромид:

NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3

Br - + Ag + = AgBr↓

Утайката е неразтворима в HNO3, слабо разтворима в амоняк, за разлика от сребърния хлорид, и разтворима в разтвор на натриев тиосулфат.

Реакцията е фармакопейна.

T.V.: Към 4 капки разтвор на NaBr добавете 4 капки разтвор на AgNO 3. Разтворът с утайката се разделя на две части. Към едната част се добавя разтвор на натриев тиосулфат, а към другата - концентриран разтвор на амоняк и се сравнява разтварянето на утайката от AgBr в тези реагенти.

2) с хлорирана вода

Хлорната вода, добавена към разтвор на бромид, освобождава свободен бром от него, който се разтваря във въглероден дисулфид или хлороформ, оцветявайки слоя разтворител в оранжево:

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

При голям излишък на хлорна вода цветът изчезва поради образуването на BrCl, който има по-светъл цвят.

Реакцията е фармакопейна.

Т.В. Към 5 капки разтвор на NaBr се добавят 1 ml хлороформ, 1-2 капки разредена H2SO4 и след това капка по капка, при енергично разклащане, 2-3 капки хлорна вода. Наблюдава се оцветяване на хлороформния слой.

в) за йодиден йон:

1) сребърният нитрат освобождава светложълта сиренеста утайка от сребро от йодиди:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Утайката е неразтворима в азотна киселина и разтвор на амоняк и е слабо разтворима в разтвор на натриев тиосулфат.

Реакцията е фармакопейна.

T.V.: Към разтвора на KI се добавя малко разтвор на AgNO3. Проверете разтварянето на утайката в разтвор на натриев тиосулфат.

2) Хлорната вода освобождава свободен йод от йодните разтвори, което оцветява въглеродния дисулфид или хлороформа в червено-виолетово, а разтвора на нишестето - в синьо.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

T.V.: Към 5 капки разтвор на NI (KI) добавете 1 ml хлороформ, 2-3 капки разредена H2SO 4 и след това капка по капка, при енергично разклащане, 2-3 капки хлорирана вода. Наблюдава се, че хлороформният слой става червеникаво-виолетов. В друга епруветка се наливат 1 капка разтвор на KI, 1 капка хлорна вода и 2 капки разтвор на нишесте. Наблюдавайте промяната на цвета.

3) Железен (III) хлорид, конц. H 2 SO 4 и някои други окислители окисляват I йона до свободен йод; Например:

2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2

Реакцията е фармакопейна.

Т.В.: Разтвори на KI, HCl, FeCl3 се нанасят последователно по 1 капка върху филтърната хартия на едно място. Наблюдавайте появата на кафяво петно, което става синьо от капка нишесте.

г) Върху молекулярен йод → ефект на нишесте → син цвят.

Качествени реакции:

а) върху хлоридния йон - въздействието на разтвор на сребърен нитрат → образува се бяла сиренеста утайка от сребърен хлорид; утайката е неразтворима в азотна киселина, но е лесно разтворима в амоняк, образувайки комплексното съединение сребърен диаминхлорид.

Когато концентрирана сярна киселина се добави към разтвор на сребърен диамин хлорид, отново се отделя утайка:

б) за бромиден йон:

1) действие на сребърен нитрат → жълтеникаво-бяла утайка от сребърен бромид; утайката е неразтворима в HNO3, слабо разтворима в амоняк, за разлика от сребърния хлорид, и разтворима в разтвор на натриев тиосулфат.

Реакцията е фармакопейна.

2) с хлорирана вода

Хлорната вода, добавена към разтвор на бромид, освобождава свободен бром, който се разтваря във въглероден дисулфид или хлороформ, оцветявайки слоя разтворител в оранжево.

Реакцията е фармакопейна.

в) за йодиден йон:

1) сребърен нитрат освобождава светложълта сиренеста утайка от сребро от йодиди.

Утайката е неразтворима в азотна киселина и разтвор на амоняк и е слабо разтворима в разтвор на натриев тиосулфат.

Реакцията е фармакопейна.

2) Хлорната вода освобождава свободен йод от йодидните разтвори, което оцветява въглеродния дисулфид или хлороформа в червено-виолетово, а разтвора на нишестето - в синьо.

3) Железният (III) хлорид окислява I йона до свободен йод;

Реакцията е фармакопейна.

г) Върху молекулярен йод → ефект на нишесте → син цвят.

Втората аналитична група включва катионите Ag +, Pb 2+, 2+.

Тези елементи са в различни групипериодична система D.I. Менделеев. Те имат или пълни 18-електронни външни слоеве, или черупки, съдържащи 18+2 електрона в двата външни слоя, което причинява същото съотношение на техните халидни йони.

Груповият реагент за катиони от аналитична група II е 2 mol/l разтвор на солна киселина. Ag +, Pb 2+, 2+ катиони, когато взаимодействат с него, образуват утайки, които са слабо разтворими във вода и разредени киселини бяло:

Ag + + Cl - → AgCl

Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2

Излишъкът от реагента и използването на концентрирана солна киселина трябва да се избягват, тъй като могат да се образуват разтворими комплексни съединения:

AgCl + 2 HCl → H 2

PbCl 2 + HCl → H

Разтворимостта на хлоридите варира. При 20 0 С: оловен хлорид - 11,0 g/l, сребърен хлорид - 1,8·10 -3 g/l, живачен хлорид (I) - 2,0·10 -4 g/l. Когато температурата на водата се повиши до 100 0 C, разтворимостта на PbCl 2 се увеличава 3 пъти, докато разтворимостта на AgCl и Hg 2 Cl 2 практически остава същата. Това свойство се използва за отделяне на Pb 2+ катиони от 2+ и Ag + катиони.

Живачен (I) хлорид, когато взаимодейства с разтвор на амониев хидроксид, образува живачен (I) амидохлорид, който е нестабилен и се разлага на слабо разтворим живачен (II) амидохлорид и метален живак, което придава черен цвят на утайката:

Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O

Cl → Cl + Hg

Това позволява катионът 2+ да бъде отделен от катиона Ag+.

Сребърният хлорид е разтворим под действието на разтвор на амониев хидроксид, за да образува комплексното съединение диамин сребърен хлорид (I):

AgCl + 2 NH 4 OH → Cl + 2 H 2 O

От горното следва, че утайката от оловен хлорид е най-разтворима, в резултат на което не се утаява напълно с тази група катиони и частично остава в разтвор.

Нитратите на среброто, оловото и живака (I) са силно разтворими във вода. Разтворимостта на сулфатите е ниска и намалява в серията Ag + - 2+ - Pb 2+. Карбонатите и сулфидите са слабо разтворими във вода. Сребърният хидроксид е нестабилен, живакът не съществува (само оксид), а оловният хидроксид е амфотерен. Солите на живак (I) са нестабилни и са склонни към реакции на диспропорциониране с освобождаване на свободен живак и образуване на съответните съединения на живак (II).

Ефектът на груповия реагент HCl върху катиони от аналитична група II (Ag +, Pb 2+, 2+).

Солната киселина образува слабо разтворими бели утайки с всички катиони от група II. Реакцията на HCl с Ag + катиони е ФАРМАКОПЕЙНА. (Вижте химията на реакцията по-горе, в общи характеристикигрупи).

Методика: Вземете 3 епруветки. Поставете 3-4 капки разтвор на живачен (I) нитрат в първия, 3-4 капки разтвор на сребърен нитрат във втория и 3-4 капки разтвор на оловен нитрат в третия. Добавете 3-4 капки 2mol/l разтвор на солна киселина към трите епруветки. И в трите епруветки се наблюдава образуване на бяла утайка. Добавете (излишък) 6-8 капки разтвор на амоняк в първата и втората епруветка, 5 капки вода в третата епруветка и загрейте.

Наблюдавайте случващите се събития.

Аналитични реакции на катиона (Ag +).

внимание! Сребърните соли са отровни! Работете внимателно!

1. Реакция с калиев йодид.

Калиевият йодид с катиона Ag + образува жълта утайка от сребърен йодид AgI, неразтворим в концентриран разтвор на амоняк:

Ag + + I - → AgI

Методика: Поставете 2-3 капки разтвор на сребърен нитрат в епруветка, добавете 2-3 капки калиев или натриев йодид. Наблюдавайте образуването на утайка жълто.

2. Реакция с калиев бромид.

Калиевият бромид с Ag+ катиони образува бледожълта утайка от сребърен бромид AgBr, който е частично разтворим в концентриран разтвор на амоняк:

Ag + + Br - → AgBr

Методика: Поставете 2-3 капки сребърен нитрат в епруветка, добавете 2-3 капки калиев бромид. Наблюдава се образуването на бледожълта утайка.

3. Реакция с калиев хромат.

Калиевият хромат с Ag + катиони в неутрална или леко оцетна среда образува керемиденочервена утайка от Ag 2 CrO 4:

Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4

Утайката се разтваря в концентриран разтвор на амоняк, в силно кисела среда не се образува утайка.

Йони Pb 2+, Ba 2+ и други, които се утаяват с CrO 4 2- пречат на тази реакция.

Метод: Поставете 2-3 капки разтвор на сребърен нитрат в епруветка и добавете 1-2 капки разтвор на калиев хромат. Наблюдавайте образуването на утайка. Проверете разтворимостта на утайката в оцетна киселина и концентриран разтвор на амоняк.

Аналитични реакции на катиона 2+.

внимание! Всички живачни соли са отровни и изискват внимателно боравене!

Лесно образува амалгами, не допускайте контакт със златни бижута!

1. Редукция на 2+ до Hg с калаен хлорид (S).

Когато разтвор на живачна (I) сол се изложи на разтвор на калаен (II) хлорид, първоначално се образува бяла утайка от Hg 2 Cl 2, която при престояване постепенно потъмнява поради редукцията на 2+ йони до метален живак

2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2

Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ +2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -

Живачните (II) йони пречат на определянето, защото имат подобен ефект.

Методика: Поставете 2-3 капки разтвор на живачен (I) нитрат в епруветка, добавете 2-3 капки разтвор на калаен (II) хлорид. Отделя се бяла утайка, която постепенно потъмнява.

2. Редукция на 2+ йони от метална мед.

Метод: Капка разтвор на живачен (I) нитрат се нанася върху медна плоча, почистена с шмиргел. След известно време се появява сиво петно ​​от амалгама, което след отстраняване на разтвора и избърсване на повърхността с филтърна хартия става лъскаво:

2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg

Подобен ефект имат живачните (II) соли.

3. Реакция с калиев йодид.

Калиевият йодид образува утайка от Hg 2 I 2 с живачни (I) катиони:

2+ + 2I - → Hg 2 I 2

Утайката е разтворима в излишък от реагента, за да образува калиев тетрайодхидрагират (II) и черна утайка от метален живак:

Hg 2 I 2 + 2 I - → 2- + Hg

Методика: Поставете 2-3 капки разтвор на живачен (I) нитрат в епруветка и добавете 2-3 капки разтвор на калиев йодид. Отделя се мръснозелена утайка от Hg 2 I 2. Излишният реагент се добавя към получената утайка. Наблюдавайте случващите се събития.

4. Реакция с калиев хромат.

Калиевият хромат K 2 CrO 4 образува с катиони 2+ червена утайка от живачен (I) хромат, разтворим в азотна киселина:

2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4

Методика: 2-3 капки разтвор на живачен (I) нитрат Hg 2 (NO 3) 2 се поставят в епруветка. Добавете 2-3 капки калиев хромат. Образува се червена утайка.

5. Реакция с разтвор на амониев хидроксид.

Живачен (I) нитрат реагира с разтвор на амониев хидроксид, за да образува тъмна утайка от смес от метален живак и NO 3

2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +

Методика: Поставете 2-3 капки разтвор на живачен (I) нитрат в епруветка, добавете 6 капки разтвор на амониев хидроксид. Образува се черна утайка.

Аналитични реакции на Pb 2+ катиона.

1. Реакция със сярна киселина или разтворими сулфати.

Сярната киселина или разтворимите сулфати утаяват оловни катиони като бяла утайка от оловен сулфат. Утайката се разтваря при нагряване в разтвори на хидроксиди на алкални метали, за да образува хидроксокомплекси:

Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4

PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4

Оловният сулфат също е разтворим в 30% разтвор на амониев ацетат:

PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-

Методика: Поставете 5 капки разтвор на оловен нитрат в епруветка, добавете равен обем разтвор на натриев сулфат или калиев сулфат и се образува бяла утайка. Разделете утайката на 2 части. Към единия се добавя натриев или калиев хидроксид, а към другия - 30% разтвор на амониев ацетат. И в двата случая утайката се разтваря.

2. Реакция с калиев хромат.

Калиевият хромат с оловни катиони образува жълта кристална утайка PbCrO 4, разтворима в хидроксиди на алкални метали, но неразтворима в оцетна киселина:

Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4

PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-

Метод: Поставете 2-3 капки разтвор на оловна сол в епруветка, добавете 3 капки разтвор на калиев хромат. Образува се жълта кристална утайка. Проверете разтворимостта му в оцетна киселина и натриев или калиев хидроксид.

3. Реакция с калиев или натриев йодид, реакция на “златен душ” (ФАРМАКОПЕЯ).

Натриевият или калиевият йодид с оловни катиони образува жълта кристална утайка от PbI 2, разтворима в излишък от реагента, за да образува комплексното съединение калиев тетрайодоплюмбат (II):

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

PbI 2 + 2I - → 2-

Оловен йодид е разтворим в гореща вода и оцетна киселина. Разтворимостта на утайката в гореща вода се използва като допълнителна реакция за откриване на оловни катиони, тъй като при охлаждане на разтвора се утаява утайка от оловен йодид под формата на златисти люспи. Реакцията е специфична.

Методика: Поставете 3-5 капки разтвор на оловен нитрат в епруветка, добавете 3 капки разтвор на калиев или натриев йодид. Образува се жълта утайка. Добавете няколко капки вода и загрейте. Утайката се разтваря. Бързо охладете епруветката под течаща студена чешмяна вода. Отново се появява утайка под формата на блестящи златисти кристали.

Аналитични реакции на катиони от група II

Среброто е доста тежък (ρ = 10,5 g/cm3), лъскав (коефициентът на отражение на светлината е близо до 100%), сребристо-бял метал, ковък и пластичен (1 g сребро може да разтегне най-тънката жица с дължина почти 2 km!), Той е най-добрият проводник на топлина сред металите (затова сребърна лъжица в чаша горещ чай бързо се нагрява) и електричеството. Точка на топене 962°C.

Приложение

Среброто е известно от древни времена. Това се дължи на факта, че по едно време среброто, както и златото, са били открити в самороден вид - не е трябвало да се топи от руди.

В старите времена от него са правени монети, вази, бижута, а дрехите са украсявани с най-фини сребърни нишки. Сега употребата на сребро не се ограничава само до бижута - използва се в производството на огледала с висока рефлексия (евтините огледала са покрити с алуминий), електрически контакти, батерии, използвани в стоматологията и използвани във филтри за противогази, като дезинфектант за дезинфекция на водата. Преди време за лечение на настинки се използваха разтвори на колоидно сребро - протаргол и коларгол.

Сребърен йодид (AgI) се използва за контрол на климата („изчистване на облаците“). Кристалната решетка на сребърния йодид е много подобна по структура на решетката на леда, така че въвеждането не е голямо количествойодидът причинява образуването на кондензационни центрове в облаците, като по този начин причинява валеж.

Среброто е регистрирано като хранителни добавкиЕ-174.

Среброто се използва за направата на електроди за мощни цинково-сребърни батерии. Така батериите на потъналата американска подводница Thrasher съдържат три тона сребро. Високата топлопроводимост и химическата инертност на среброто се използват в електротехниката: електрическите контакти са направени от сребро и неговите сплави, а проводниците в критичните устройства са покрити със сребро. Зъбните протези са изработени от сребърно-паладиева сплав (75% Ag).

Огромни количества сребро са били използвани за направата на монети. В наши дни от сребро се изработват предимно възпоменателни и възпоменателни монети. Много сребро се харчи за направата бижутаи прибори за хранене. На такива продукти, като правило, те поставят тест, показващ масата на чисто сребро в грамове на 1000 g сплав (съвременен тест) или броя на макарите в един фунт сплав (предреволюционен тест). 1 паунд съдържа 96 макари, следователно, например, старият стандарт 84 съответства на съвременния [(84/96) 1000] = 875. Съветските рубли и петдесет долара имат стандарт 900. Съвременните сребърни продукти могат да имат стандарт 960, 925, 916, 875, 800 и 750.

Сребърните съединения често са неустойчиви на топлина и светлина. Откриването на фоточувствителността на сребърните соли доведе до появата на фотографията и бързо нарастване на търсенето на сребро. Още в средата на 20-те години около 10 000 тона сребро се добиват годишно по света и се изразходват много повече (дефицитът се покрива от стари запаси). Репресия черно-бели снимкии цветни филми значително намали потреблението на сребро.

„Среброто не се окислява във въздуха“, пише Д. И. Менделеев в своя учебник „Основи на химията“, „и затова се класифицира като така наречения благороден метал“. Но въпреки че среброто не реагира директно с кислорода, то може да разтвори значителни количества от този газ. Дори твърдото сребро при температура от 450°C може да абсорбира пет пъти повече кислород. В течния метал се разтваря значително повече кислород (до 20 обема на 1 обем сребро).

Това свойство на среброто води до красивия (и опасен) феномен на пръскането на сребро, който е известен от древни времена. Ако разтопеното сребро е абсорбирало значителни количества кислород, тогава втвърдяването на метала е придружено от отделяне на големи количества газ. Налягането на освободения кислород причинява разкъсване на кората на повърхността на втвърдяващото се сребро, често с голяма сила. Резултатът е внезапно експлозивно пръскане на метал.

При 170 ° C среброто във въздуха се покрива с тънък слой от Ag 2 O оксид и под въздействието на озона се образуват по-високи оксиди (например Ag 2 O 3). Но среброто се „страхува“ особено от йод (йодна тинктура) и сероводород. С течение на времето сребърните предмети често потъмняват и дори могат да почернеят. Причината е действието на сероводорода. Неговият източник може да бъде не само развалени яйца, но и каучук, някои полимери и дори храна. В присъствието на влага среброто лесно реагира със сероводород, за да образува тънък филм от Ag 2 S сулфид на повърхността поради повърхностни неравности и игра на светлина, такъв филм понякога изглежда преливащ се. Постепенно филмът се удебелява, потъмнява, става кафяв и след това черен.

Една от важните области на използване на среброто беше медицината. Древните египтяни например поставяли сребърна плоча върху рани, за да осигурят бързо зарастване. Персийският цар Кир пренасял вода само в сребърни съдове по време на военните си походи. Известният средновековен лекар Парацелз лекува някои заболявания с AgNO 3 - сребърен нитрат (лапис). Това лекарство все още се използва в медицината днес.

Сравнително наскоро изследванията на клетките на тялото за съдържание на сребро доведоха до заключението, че то е повишено в мозъчните клетки.

Бактерицидният ефект на малки концентрации на сребро върху питейна вода. При съдържание от 0,05 mg/l водата може да се пие без вреда за здравето. Вкусът му не се променя. (За пиене на космонавти се допуска концентрация на Ag+ до 0,1 – 0,2 mg/l.).

За дезинфекция на водата в плувните басейни беше предложено да се насити със сребърен бромид. Наситен разтвор на AgBr съдържа 0,08 mg/l, който е безвреден за човешкото здраве, но вреден за микроорганизмите и водораслите.

Но както често се случва, това, което е полезно в малки дози, е вредно в големи. Ag не е изключение.

Прекомерното вкарване на сребро в организма води до намаляване на имунитета, промени в тъканите на главния и гръбначния мозък, води до заболявания на черния дроб, бъбреците и щитовидната жлеза. Описани случаи сериозно нарушениепсихично здраве при хора, отровени със сребърни препарати. За щастие след 1-2 седмици в тялото ни остават само 0,02 - 0,1% от инжектираното сребро, останалото се изхвърля от тялото.

След дълги години работа със среброто и неговите соли, когато попаднат в организма за дълго време, Но малки дози, може да се развие необичайно заболяване - аргирия. Среброто, влизащо в тялото, може бавно да се отлага като метал в съединителната тъкан и капилярните стени на различни органи, включително бъбреците, костния мозък и далака. Натрупвайки се в кожата и лигавиците, среброто им придава сиво-зелен или синкав цвят, особено силен върху открити участъци от тялото, изложени на светлина. Понякога оцветяването може да бъде толкова интензивно, че кожата да наподобява кожата на чернокожите.

Аргирията се развива много бавно, първите й признаци се появяват след 2-4 години непрекъсната работа със сребро, а силно потъмняване на кожата се наблюдава едва след десетилетия. Първо потъмняват устните, слепоочията и конюнктивата на очите, а след това и клепачите. Лигавиците на устата и венците, както и гнездата на ноктите могат да бъдат силно оцветени. Понякога аргирията се появява като малки синьо-черни петна. След като се появи, аргирията не изчезва и кожата не може да се върне към първоначалния си цвят. Освен чисто козметични неудобства, пациентът с аргирия може да не изпитва никакви болезнени усещанияили здравословни нарушения (ако роговицата и лещата на окото не са засегнати); в тази връзка аргирията може да се нарече болест само условно. Това заболяване също има своя собствена „лъжица мед“ - с аргирия няма инфекциозни заболявания: човек е толкова „импрегниран“ със сребро, че убива всички патогенни бактерии, които влизат в тялото.

Сребро в природата

Този красив метал е познат на хората от древни времена. Сребърните продукти, намерени в Западна Азия, са на повече от 6 хиляди години. Първите монети в света са направени от сплав от злато и сребро (електрум). И в продължение на няколко хилядолетия среброто е един от основните метали за монети.

Рудните планини, Харц и планините на Бохемия и Саксония, разположени в Централна Европа, бяха особено богати на сребро. Милиони монети са изсечени от сребро, добито близо до град Йоахимстал (сега Яхимов в Чешката република). Отначало те са били наричани „Joachimsthalers“; тогава името е съкратено до "талер" (в Русия първата част на думата е "ефимка"). Тези монети се използват в цяла Европа и стават най-често срещаните сребърна монетав историята. Името на долара идва от талера.

След откриването на Америка на територията на съвременното Перу, Чили, Мексико и Боливия са намерени много късове сребро. Така в Чили е открит самороден къс под формата на плоча с тегло 1420 кг. Много елементи имат „географски“ имена, но Аржентина е единствената страна, кръстена на вече известен елемент. Последните от най-големите сребърни късове са намерени още през 20 век в Канада (Онтарио). Един от тях, наречен „сребърен тротоар“, беше дълъг 30 м и навлизаше на дълбочина 18 м. Когато от него се разтопи чисто сребро, то се оказа 20 тона!

Рядко се среща самородно сребро; По-голямата част от среброто в природата е концентрирано в минерали, основният от които е аргентит Ag 2 S. Още повече сребро е разпръснато сред различни скали.

Когато се описва всеки елемент, обичайно е да се посочва неговият откривател и обстоятелствата на неговото откриване. Човечеството не разполага с такива данни за елемент No47. Хората започнаха да използват сребро дори когато нямаше учени.

Латинското наименование на среброто Argentum идва от гръцкото “argos” – бяло, лъскаво. Руската дума „сребро“, според учените, идва от думата „сърп“ (сърп на луната). Блясъкът на среброто напомняше за лунната светлина и алхимиците, които използваха знака на луната като символ на елемента.

Сребро и стъкло. Тези две вещества се срещат не само в производството на огледала. Среброто е необходимо за направата на сигнални стъкла и светлинни филтри. Малка добавка (0,15 - 0,20%) сребърен нитрат (или сребърен нитрат) придава на стъклото интензивен златисто-жълт цвят. А оранжевото стъкло се получава чрез едновременно въвеждане на злато и сребро в стъклената стопилка.

Среброто се съпротивлява на действието на алкали по-добре от много други метали. Ето защо стените на тръбопроводи, автоклави, реактори и други апарати в химическата промишленост са покрити със сребро като защитен метал.

И по отношение на звучността среброто се откроява забележимо сред другите метали. Не напразно сребърните камбанки се появяват в много приказки. Производителите на звънци отдавна добавят сребро към бронз „за пурпурен звън“. В наши дни струните на някои музикални инструменти са направени от сплав, която съдържа 90% сребро.

Ако среброто е почерняло...

При дългосрочно съхранение сребърните предмети стават матови и се покриват с тънък слой сребърен сулфид Ag 2 S. За да възстановите предишния блясък на предмета, е необходимо да премахнете сулфидния филм. Това може да стане по няколко начина.

1) Смесете вода, амоняки прах за зъби под формата на каша. Приложете този продукт към мека кърпаи почиствайте продуктите до премахване на потъмняването.

2) Сварете сребърния предмет (около 20 минути) във вода с добавка на сода бикарбонати парчета алуминиево фолиоили тел (или в алуминиев съд).

3) Обикновен прах за зъби или паста за зъбивсе още не отстъпват на нито едно от най-новите средства. Втривайки продукта с бивша четка за зъби, ще върнете първоначалния му блясък.

Без значение какъв продукт изберете за почистване на вашите продукти, не забравяйте да ги изплакнете обилно след процедурата и да ги избършете на сухо с кърпа.

Намерете своя: купете Cialis в Украйна или Viagra зависи от вас. Ние от своя страна имаме удоволствието да предложим изгодни цени за лекарства.

(метод на химична кондензация)

AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3

Дисперсионната среда е вода, съдържа частици AgI. Ако вземем строго еквивалентно количество реагенти (без излишък или дефицит), тогава ще се образува AgI утайка (тъй като AgI е неразтворим във вода).

Как се образува утайката?

След смесване на двата разтвора се образуват AgI молекули в целия обем. След това най-близките молекули при сблъсък се слепват и се образуват по-големи.

Тези частици са груби и се утаяват. За да се образува колоиден разтвор, веществото трябва да е в излишък.

А) ако има излишък от AgNO 3, тогава след реакцията се образуват молекули AgI в целия обем и K + йони остават в разтвора; НЕ 3 - ; Ag+. Когато се образуват колоидни частици в разтвор, върху тях веднага започва адсорбцията на Ag йони - специфична адсорбция: тези йони, които вече са в решетката, се адсорбират на повърхността на твърдото вещество. В разтвора бързо настъпва равновесие, тъй като положително заредените Ag йони, прикрепени към колоидната AgI частица, не позволяват на AgI молекулите да се разпаднат, а също така не позволяват на други Ag йони да се прикрепят. Тогава тази сложна частица с положителен заряд започва да прикрепя NO 3 - йони. Но адсорбцията на NO 3 - не неутрализира напълно заряда, тъй като тези йони не са достатъчни, за да неутрализират напълно положителния заряд на частицата (на 100 Ag + 92 NO 3 -). NO 3 - йони се привличат от частицата и се задържат близо до нея в дифузионния слой. Не всяка сила е в състояние да привлече и задържи йон, докато се движи.

Така в разтвора всички колоидни частици са заредени с еднакъв заряд и при сблъсък се отблъскват. В този случай излишъкът от AgNO 3 действа като стабилизатор.

Структура на колоидна частица

(n Ag + (n-x) NO 3 - ) x+ x NO 3 -

– от какво вещество се състои колоидната частица?

m е броят на частиците, които изграждат колоидната частица.

n е броят на йоните, адсорбирани първи върху повърхността на заредените частици (обикновено n=100). това потенциалоопределящийони или адсорбционен слой от противойони.

x – броят на йоните с обратен знак, разположени в дифузионния слой на частицата (обикновено x=8) – дифузен слой от противойони.

(n-x) – брой частици на повърхността.

– ядрото, самата частица.

( ) – ядро ​​с йони, адсорбирани на повърхността; гранула.

Всички заедно - колоиден мицел.

B) ако има излишък от KI,тогава формулата на колоидната частица е

(n I - (n-x) K + ) x- x K +

I - се адсорбират на повърхността на колоидната частица, а K + йони се адсорбират в дифузионния слой. Образува се колоиден разтвор с отрицателно заредени частици. За да се получи колоиден разтвор, първоначалните концентрации на веществата трябва да бъдат умерени (0,001 N). Ако разтворите са концентрирани, ще се образува утайка.

AgNO 3 + KI = AgI ↓+ KNO 3

При високи концентрации се образуват много молекули AgI, т.е. много колоидни частици, разстоянието между които е малко, Ag + йони нямат време да се адсорбират и частиците се слепват. Ако концентрацията е твърде ниска, тогава има малко частици AgI и няма да има достатъчно от тях, за да нараснат до размера на колоидна частица. Необходимата концентрация се определя експериментално. За проверка на колоидността на разтвора се използват различни методи.

1. филтриране– грубите разтвори не преминават напълно през филтъра

2. опалесценция– промяна на цвета на разтвора, когато светлината пада от различни ъгли на гледане. Това явление е характерно само за колоидни разтвори.