Preparación de una solución coloidal de AgI. Reacciones cualitativas a los iones cloruro, bromuro y yoduro Plata en la naturaleza

YODO MOLECULAR.

a) sobre el ion cloruro: el efecto de una solución de nitrato de plata → se forma un precipitado de cloruro de plata con forma de queso blanco:

Cl - + Ag + = AgCl↓

cloruro de diamina de plata

b) para ion bromuro:

Br - + Ag + = AgBr↓

La reacción es farmacopeica.

2) con agua con cloro

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

La reacción es farmacopeica.

c) para ion yoduro:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

Yo - + Ag + = AgI↓

La reacción es farmacopeica.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + Yo 2

La reacción es farmacopeica.

Conclusiones: a) sobre el ion cloruro: el efecto de una solución de nitrato de plata → se forma un precipitado de cloruro de plata con forma de queso blanco:

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

Cl - + Ag + = AgCl↓

El precipitado es insoluble en ácido nítrico, pero fácilmente soluble en amoníaco para formar un compuesto complejo:

AgCl + 2 NH 3 = Cl

o AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O

cloruro de diamina de plata

Cuando se agrega ácido sulfúrico concentrado a una solución de cloruro de diamina de plata, se libera nuevamente un precipitado:

Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

La reacción es farmacopeica.

AgCl – también soluble en tiosulfato de sodio.

T.V.: añadir 2 gotas de solución de AgNO 3 a 2 gotas de solución de NaCl.

Se añade una solución concentrada de amoníaco a la solución que contiene el precipitado hasta que el precipitado se disuelva por completo. La solución resultante se acidifica con ácido nítrico concentrado y se observa la formación de un precipitado.

b) para ion bromuro:

1) acción del nitrato de plata → precipitado de bromuro de plata de color blanco amarillento:

NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3

Br - + Ag + = AgBr↓

El precipitado es insoluble en HNO3, poco soluble en amoníaco, a diferencia del cloruro de plata, y fácilmente soluble en una solución de tiosulfato de sodio.

La reacción es farmacopeica.

T.V.: A 4 gotas de solución de NaBr agregue 4 gotas de solución de AgNO 3. La solución con el precipitado se divide en dos partes. Se agrega una solución de tiosulfato de sodio a una parte y una solución concentrada de amoníaco a la otra y se compara la disolución del precipitado de AgBr en estos reactivos.

2) con agua con cloro

El agua con cloro agregada a una solución de bromuro libera bromo libre, que se disuelve en disulfuro de carbono o cloroformo, coloreando la capa de solvente en naranja:

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Con un gran exceso de agua con cloro, el color desaparece debido a la formación de BrCl, que tiene un color más claro.

La reacción es farmacopeica.

TELEVISOR. A 5 gotas de solución de NaBr añadir 1 ml de cloroformo, 1-2 gotas de H2SO4 diluido y luego gota a gota, agitando vigorosamente, 2-3 gotas de agua clorada. Se observa coloración de la capa de cloroformo.

c) para ion yoduro:

1) El nitrato de plata libera un precipitado de plata con forma de queso de color amarillo claro a partir de yoduros:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

Yo - + Ag + = AgI↓

El precipitado es insoluble en solución de ácido nítrico y amoníaco y poco soluble en solución de tiosulfato de sodio.

La reacción es farmacopeica.

T.V.: A la solución de KI se le añade un poco de solución de AgNO3. Verificar la disolución del precipitado en una solución de tiosulfato de sodio.

2) El agua clorada libera yodo libre de las soluciones de yoduro, lo que tiñe el disulfuro de carbono o cloroformo de color violeta rojizo y la solución de almidón de color azul.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + Yo 2

T.V.: A 5 gotas de solución de NI (KI) añadir 1 ml de cloroformo, 2-3 gotas de H2SO4 diluido y luego gota a gota, con agitación vigorosa, 2-3 gotas de agua clorada. Se observa que la capa de cloroformo se vuelve violeta rojiza. En otro tubo de ensayo se vierte 1 gota de solución de KI, 1 gota de agua con cloro y 2 gotas de solución de almidón. Observa el cambio de color.

3) Cloruro de hierro (III), conc. El H 2 SO 4 y algunos otros agentes oxidantes oxidan el ion I para liberar yodo; Por ejemplo:

2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2

La reacción es farmacopeica.

T.V.: Las soluciones de KI, HCl, FeCl 3 se aplican secuencialmente, 1 gota a la vez, sobre el papel de filtro en un solo lugar. Observe la aparición de una mancha marrón que se vuelve azul por una gota de almidón.

d) Sobre el yodo molecular → efecto del almidón → color azul.

Reacciones cualitativas:

a) sobre el ion cloruro: el efecto de una solución de nitrato de plata → se forma un precipitado blanco de cloruro de plata con forma de queso, el precipitado es insoluble en ácido nítrico, pero es fácilmente soluble en amoníaco para formar el compuesto complejo cloruro de diamina de plata.

Cuando se agrega ácido sulfúrico concentrado a una solución de cloruro de diamina de plata, se libera nuevamente un precipitado:

b) para ion bromuro:

1) acción del nitrato de plata → precipitado de bromuro de plata de color blanco amarillento, el precipitado es insoluble en HNO3, poco soluble en amoníaco, a diferencia del cloruro de plata, y soluble en una solución de tiosulfato de sodio.

La reacción es farmacopeica.

2) con agua con cloro

El agua con cloro agregada a una solución de bromuro libera bromo libre, que se disuelve en disulfuro de carbono o cloroformo, volviendo la capa de disolvente de color naranja.

La reacción es farmacopeica.

c) para ion yoduro:

1) El nitrato de plata libera un precipitado de plata con forma de queso de color amarillo claro a partir de yoduros.

El precipitado es insoluble en solución de ácido nítrico y amoníaco y poco soluble en solución de tiosulfato de sodio.

La reacción es farmacopeica.

2) El agua clorada libera yodo libre de las soluciones de yoduro, lo que tiñe el disulfuro de carbono o cloroformo de color violeta rojizo y la solución de almidón de color azul.

3) El cloruro de hierro (III) oxida el ion I para liberar yodo;

La reacción es farmacopeica.

d) Sobre el yodo molecular → efecto del almidón → color azul.

El segundo grupo analítico incluye los cationes Ag +, Pb 2+, 2+.

Estos elementos están en diferentes grupos sistema periódico D.I. Mendeleev. Tienen capas externas completas de 18 electrones o capas que contienen 18+2 electrones en las dos capas externas, lo que provoca la misma proporción de sus iones haluro.

El reactivo de grupo para cationes del grupo analítico II es una solución de ácido clorhídrico de 2 mol/l. Los cationes Ag + , Pb 2+ , 2+, al interactuar con ellos, forman precipitados que son escasamente solubles en agua y ácidos diluidos. blanco:

Ag + + Cl - → AgCl

Pb2+ + 2Cl - → PbCl2

Se debe evitar el exceso de reactivo y el uso de ácido clorhídrico concentrado, ya que se pueden formar compuestos complejos solubles:

AgCl + 2 HCl → H 2

PbCl 2 + HCl → H

La solubilidad de los cloruros varía. A 20 0 C: cloruro de plomo - 11,0 g/l, cloruro de plata - 1,8·10 -3 g/l, cloruro de mercurio (I) - 2,0·10 -4 g/l. Cuando la temperatura del agua aumenta a 100 0 C, la solubilidad de PbCl 2 aumenta 3 veces, mientras que la solubilidad de AgCl y Hg 2 Cl 2 prácticamente permanece igual. Esta propiedad se utiliza para separar cationes Pb 2+ de cationes 2+ y Ag+.

El cloruro de mercurio (I), al interactuar con una solución de hidróxido de amonio, forma amidocloruro de mercurio (I), que es inestable y se descompone en amidocloruro de mercurio (II) poco soluble y mercurio metálico, lo que le da al precipitado un color negro:

Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O

Cl → Cl + Hg

Esto permite separar el catión 2+ del catión Ag+.

El cloruro de plata es soluble bajo la acción de una solución de hidróxido de amonio para formar el compuesto complejo cloruro de diamina plata (I):

AgCl + 2 NH 4 OH → Cl + 2 H 2 O

De lo anterior se deduce que el precipitado de cloruro de plomo es el más soluble, por lo que no precipita completamente con este grupo de cationes y permanece parcialmente en solución.

Los nitratos de plata, plomo y mercurio (I) son muy solubles en agua. La solubilidad de los sulfatos es baja y disminuye en la serie Ag + - 2+ - Pb 2+. Los carbonatos y sulfuros son poco solubles en agua. El hidróxido de plata es inestable, el mercurio no existe (solo óxido) y el hidróxido de plomo es anfótero. Las sales de mercurio (I) son inestables y propensas a reacciones de desproporción con la liberación de mercurio libre y la formación de los correspondientes compuestos de mercurio (II).

El efecto del reactivo del grupo HCl sobre cationes del grupo analítico II (Ag +, Pb 2+, 2+).

El ácido clorhídrico forma precipitados blancos poco solubles con todos los cationes del grupo II. La reacción del HCl con cationes Ag+ es FARMACOPÓEICA. (Ver la química de la reacción arriba, en caracteristicas generales grupos).

Metodología: Tomar 3 tubos de ensayo. Coloque de 3 a 4 gotas de solución de nitrato de mercurio (I) en el primero, de 3 a 4 gotas de solución de nitrato de plata en el segundo y de 3 a 4 gotas de solución de nitrato de plomo en el tercero. Agregue 3-4 gotas de solución de ácido clorhídrico de 2 mol/l a los tres tubos de ensayo. En los tres tubos de ensayo se observa la formación de precipitados blancos. Agregue (exceso) de 6 a 8 gotas de solución de amoníaco al primer y segundo tubo de ensayo, 5 gotas de agua al tercer tubo de ensayo y caliente.

Observa los acontecimientos que ocurren.

Reacciones analíticas del catión (Ag+).

¡Atención! ¡Las sales de plata son venenosas! ¡Trabaja con cuidado!

1. Reacción con yoduro de potasio.

El yoduro de potasio con el catión Ag + forma un precipitado amarillo de yoduro de plata AgI, insoluble en una solución concentrada de amoníaco:

Ag + + I - → AgI

Metodología: Coloque 2-3 gotas de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo, agregue 2-3 gotas de yoduro de potasio o sodio. Observar la formación de sedimentos. amarillo.

2. Reacción con bromuro de potasio.

El bromuro de potasio con cationes Ag+ forma un precipitado amarillo pálido de bromuro de plata AgBr, que es parcialmente soluble en una solución concentrada de amoníaco:

Ag + + Br - → AgBr

Metodología: Coloque 2-3 gotas de nitrato de plata en un tubo de ensayo, agregue 2-3 gotas de bromuro de potasio. Se observa la formación de un precipitado de color amarillo pálido.

3. Reacción con cromato de potasio.

El cromato de potasio con cationes Ag + en un ambiente neutro o ligeramente acético forma un precipitado rojo ladrillo de Ag 2 CrO 4:

Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4

El precipitado se disuelve en una solución concentrada de amoníaco; en amoníaco, medios fuertemente ácidos, no se forma precipitado.

Los iones Pb 2+, Ba 2+ y otros, que precipitan con CrO 4 2-, interfieren con esta reacción.

Método: Coloque 2-3 gotas de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo y agregue 1-2 gotas de solución de cromato de potasio. Observar la formación de precipitado. Comprobar la solubilidad del precipitado en ácido acético y solución concentrada de amoníaco.

Reacciones analíticas del catión 2+.

¡Atención! ¡Todas las sales de mercurio son venenosas y requieren un manejo cuidadoso!

¡Forma amalgamas fácilmente, no permitas el contacto con joyas de oro!

1. Reducción de 2+ a Hg con cloruro de estaño (S).

Cuando una solución de sal de mercurio (I) se expone a una solución de cloruro de estaño (II), inicialmente se forma un precipitado blanco de Hg 2 Cl 2, que al reposar se oscurece gradualmente debido a la reducción de los iones 2+ a mercurio metálico.

2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2

Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ +2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -

Los iones de mercurio(II) interfieren con la determinación porque tienen un efecto similar.

Metodología: Coloque 2-3 gotas de una solución de nitrato de mercurio (I) en un tubo de ensayo, agregue 2-3 gotas de una solución de cloruro de estaño (II). Se libera un precipitado blanco que se oscurece gradualmente.

2. Reducción de iones 2+ por cobre metálico.

Método: Se aplica una gota de solución de nitrato de mercurio (I) a una placa de cobre limpiada con esmeril. Después de un tiempo, aparece una mancha gris de amalgama que, después de retirar la solución y limpiar la superficie con papel de filtro, se vuelve brillante:

2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg

Las sales de mercurio (II) tienen un efecto similar.

3. Reacción con yoduro de potasio.

El yoduro de potasio forma un precipitado de Hg 2 I 2 con cationes de mercurio (I):

2+ + 2I - → Hg 2 I 2

El precipitado es soluble en exceso del reactivo para formar tetrayodohidragirato de potasio (II) y un precipitado negro de mercurio metálico:

Hg 2 yo 2 + 2 yo - → 2- + Hg

Metodología: Coloque 2-3 gotas de solución de nitrato de mercurio (I) en un tubo de ensayo y agregue 2-3 gotas de solución de yoduro de potasio. Se libera un precipitado verde sucio de Hg 2 I 2. Se añade el exceso de reactivo al precipitado resultante. Observa los acontecimientos que ocurren.

4. Reacción con cromato de potasio.

El cromato de potasio K 2 CrO 4 forma con cationes 2+ un precipitado rojo de cromato de mercurio (I), soluble en ácido nítrico:

2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4

Metodología: Se colocan 2-3 gotas de una solución de nitrato de mercurio (I) Hg 2 (NO 3) 2 en un tubo de ensayo. Agrega 2-3 gotas de cromato de potasio. Se forma un precipitado rojo.

5. Reacción con solución de hidróxido de amonio.

El nitrato de mercurio (I) reacciona con una solución de hidróxido de amonio para formar un precipitado oscuro de una mezcla de mercurio metálico y NO 3.

2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +

Metodología: Coloque 2-3 gotas de solución de nitrato de mercurio (I) en un tubo de ensayo, agregue 6 gotas de solución de hidróxido de amonio. Se forma un precipitado negro.

Reacciones analíticas del catión Pb 2+.

1. Reacción con ácido sulfúrico o sulfatos solubles.

El ácido sulfúrico o los sulfatos solubles precipitan los cationes de plomo como un precipitado blanco de sulfato de plomo. El precipitado se disuelve cuando se calienta en soluciones de hidróxidos de metales alcalinos para formar hidroxocomplejos:

Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4

PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4

El sulfato de plomo también es soluble en una solución de acetato de amonio al 30%:

PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-

Metodología: Coloque 5 gotas de solución de nitrato de plomo en un tubo de ensayo, agregue un volumen igual de solución de sulfato de sodio o sulfato de potasio y se forma un precipitado blanco. Divida el sedimento en 2 partes. A uno se le añade hidróxido de sodio o potasio y al otro una solución de acetato de amonio al 30%. En ambos casos el precipitado se disuelve.

2. Reacción con cromato de potasio.

El cromato de potasio con cationes de plomo forma un precipitado cristalino amarillo PbCrO 4, soluble en hidróxidos de metales alcalinos, pero insoluble en ácido acético:

Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4

PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-

Método: Coloque 2-3 gotas de solución de sal de plomo en un tubo de ensayo, agregue 3 gotas de solución de cromato de potasio. Se forma un precipitado cristalino amarillo. Comprobar su solubilidad en ácido acético e hidróxido de sodio o potasio.

3. Reacción con yoduro de potasio o sodio, reacción “lluvia dorada” (FARMACOPOEIAL).

El yoduro de sodio o potasio con cationes de plomo forma un precipitado cristalino amarillo de PbI 2, soluble en exceso del reactivo para formar el compuesto complejo tetrayodoplumbato de potasio (II):

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

PbI 2 + 2I - → 2-

El yoduro de plomo es soluble en agua caliente y ácido acético. La solubilidad del precipitado en agua caliente se utiliza como reacción adicional para la detección de cationes de plomo, ya que cuando se enfría la solución precipita un precipitado de yoduro de plomo en forma de escamas doradas. La reacción es específica.

Metodología: Coloque de 3 a 5 gotas de una solución de sal de nitrato de plomo en un tubo de ensayo, agregue 3 gotas de una solución de yoduro de potasio o sodio. Se forma un precipitado amarillo. Añade unas gotas de agua y calienta. El precipitado se disuelve. Enfríe rápidamente el tubo de ensayo con agua corriente fría. Aparece de nuevo un precipitado en forma de cristales dorados brillantes.

Reacciones analíticas de cationes del grupo II.

La plata es bastante pesada (ρ = 10,5 g/cm 3), brillante (el coeficiente de reflexión de la luz es cercano al 100%), metal blanco plateado, maleable y dúctil (¡1 g de plata puede estirar el alambre más delgado de casi 2 km de longitud!) Es el mejor conductor del calor entre los metales (por eso una cuchara de plata en un vaso de té caliente se calienta rápidamente) y la electricidad. Punto de fusión 962°C.

Solicitud

La plata se conoce desde la antigüedad. Esto se debe al hecho de que en un momento la plata, como el oro, se encontraba en su forma nativa; no era necesario fundirla a partir de minerales.

En los viejos tiempos, se hacían monedas, jarrones, joyas y se decoraba la ropa con los mejores hilos de plata. Ahora el uso de la plata no se limita a la joyería: se utiliza en la producción de espejos altamente reflectantes (los espejos económicos están recubiertos con aluminio), contactos eléctricos, baterías, se usa en odontología y en filtros de máscaras de gas, como desinfectante para desinfección del agua. Hace algún tiempo, se utilizaban soluciones de plata coloidal (protargol y collargol) para tratar los resfriados.

El yoduro de plata (AgI) se utiliza para el control del clima (“limpieza de nubes”). La red cristalina del yoduro de plata es muy similar en estructura a la red cristalina del hielo, por lo que la introducción no es grandes cantidades El yoduro provoca la formación de centros de condensación en las nubes, provocando así precipitaciones.

La plata está registrada como aditivos alimentarios E-174.

La plata se utiliza para fabricar electrodos para potentes baterías de zinc y plata. Así, las baterías del submarino estadounidense hundido Thrasher contenían tres toneladas de plata. La alta conductividad térmica y la inercia química de la plata se utilizan en ingeniería eléctrica: los contactos eléctricos están hechos de plata y sus aleaciones, y los cables de dispositivos críticos están recubiertos de plata. Las prótesis dentales están hechas de una aleación de plata y paladio (75% Ag).

Antiguamente se utilizaban enormes cantidades de plata para fabricar monedas. Hoy en día, las monedas conmemorativas y conmemorativas se fabrican principalmente de plata. Se gasta mucha plata para hacer joyas y cubiertos. En tales productos, por regla general, se somete a una prueba que indica la masa de plata pura en gramos por 1000 g de aleación (prueba moderna) o el número de carretes en una libra de aleación (prueba prerrevolucionaria). 1 libra contiene 96 carretes, por lo tanto, por ejemplo, el antiguo estándar 84 corresponde al moderno [(84/96) 1000] = 875. Los rublos soviéticos y cincuenta dólares tenían un estándar 900. Los productos de plata modernos pueden tener un estándar 960, 925, 916, 875, 800 y 750.

Los compuestos de plata suelen ser inestables al calor y la luz. El descubrimiento de la fotosensibilidad de las sales de plata condujo al advenimiento de la fotografía y a un rápido aumento de la demanda de plata. A mediados de la década de 1920, se extraían anualmente alrededor de 10.000 toneladas de plata en todo el mundo y se gastaba mucho más (el déficit se cubrió con reservas antiguas). Represión fotografías en blanco y negro y películas en color ha reducido significativamente el consumo de plata.

"La plata no se oxida en el aire", escribió D.I. Mendeleev en su libro de texto "Fundamentos de química", "y por eso se clasifica como uno de los llamados metales nobles". Pero aunque la plata no reacciona directamente con el oxígeno, puede disolver cantidades importantes de este gas. Incluso la plata sólida a una temperatura de 450° C puede absorber cinco veces el volumen de oxígeno. En el metal líquido se disuelve significativamente más oxígeno (hasta 20 volúmenes por 1 volumen de plata).

Esta propiedad de la plata conduce al hermoso (y peligroso) fenómeno de las salpicaduras de plata, conocido desde la antigüedad. Si la plata fundida ha absorbido cantidades significativas de oxígeno, la solidificación del metal va acompañada de la liberación de grandes cantidades de gas. La presión del oxígeno liberado hace que la corteza de la superficie de la plata solidificada se rompa, a menudo con gran fuerza. El resultado es una repentina y explosiva salpicadura de metal.

A 170° C, la plata en el aire se cubre con una fina película de óxido de Ag 2 O y, bajo la influencia del ozono, se forman óxidos superiores (por ejemplo, Ag 2 O 3). Pero la plata tiene especialmente "miedo" al yodo (tintura de yodo) y al sulfuro de hidrógeno. Con el tiempo, los artículos de plata suelen empañarse e incluso pueden volverse negros. La razón es la acción del sulfuro de hidrógeno. Su origen puede ser no sólo los huevos podridos, sino también el caucho, algunos polímeros e incluso los alimentos. En presencia de humedad, la plata reacciona fácilmente con el sulfuro de hidrógeno para formar una fina película de sulfuro de Ag 2 S en la superficie debido a las irregularidades de la superficie y al juego de luces; dicha película a veces parece iridiscente; Poco a poco, la película se espesa, se oscurece, se vuelve marrón y luego negra.

Una de las áreas importantes de uso de la plata fue la medicina. Los antiguos egipcios, por ejemplo, aplicaban una placa de plata a las heridas para asegurar su rápida curación. El rey persa Ciro transportaba agua únicamente en vasijas de plata durante sus campañas militares. El famoso médico medieval Paracelso trató algunas enfermedades con AgNO 3, nitrato de plata (lapis). Este remedio todavía se utiliza en la medicina actual.

Hace relativamente poco tiempo, los estudios sobre el contenido de plata en las células del cuerpo llevaron a la conclusión de que está elevado en las células cerebrales.

El efecto bactericida de pequeñas concentraciones de plata sobre agua potable. Con un contenido de 0,05 mg/l, el agua se puede beber sin dañar la salud. Su sabor no cambia. (Para el consumo de agua de los cosmonautas, se permite una concentración de Ag+ de hasta 0,1 – 0,2 mg/l.).

Para desinfectar el agua de las piscinas se propuso saturarla con bromuro de plata. Una solución saturada de AgBr contiene 0,08 mg/l, que es inofensiva para la salud humana, pero perjudicial para los microorganismos y las algas.

Sin embargo, como suele ocurrir, lo que resulta beneficioso en pequeñas dosis resulta perjudicial en grandes. La agricultura no es una excepción.

La plata, cuando se introduce en exceso en el cuerpo, provoca una disminución de la inmunidad, cambios en los tejidos del cerebro y la médula espinal y provoca enfermedades del hígado, los riñones y la glándula tiroides. Casos descritos violación grave Salud mental en personas envenenadas con preparados de plata. Afortunadamente, después de 1-2 semanas, solo queda en nuestro cuerpo entre el 0,02 y el 0,1% de la plata inyectada, el resto se excreta del cuerpo.

Después de muchos años de trabajar con plata y sus sales, cuando entran al cuerpo por mucho tiempo, Pero pequeñas dosis, puede desarrollarse una enfermedad inusual: la argiria. La plata que ingresa al cuerpo puede depositarse lentamente en forma de metal en el tejido conectivo y las paredes capilares de varios órganos, incluidos los riñones, la médula ósea y el bazo. La plata, que se acumula en la piel y las mucosas, les da un color gris verdoso o azulado, especialmente intenso en las zonas abiertas del cuerpo expuestas a la luz. En ocasiones, la coloración puede ser tan intensa que la piel se asemeja a la piel de los negros.

La argiria se desarrolla muy lentamente, sus primeros signos aparecen después de 2 a 4 años de trabajo continuo con plata y el oscurecimiento severo de la piel se observa solo después de décadas. Primero se oscurecen los labios, las sienes y la conjuntiva de los ojos, luego los párpados. Las membranas mucosas de la boca y las encías, así como las alvéolos de las uñas, pueden mancharse gravemente. A veces, la argiria aparece como pequeñas manchas de color negro azulado. Una vez que aparece, la argiria no desaparece y la piel no puede recuperar su color original. Aparte de los inconvenientes puramente estéticos, es posible que un paciente con argiria no experimente ningún sensaciones dolorosas o trastornos de salud (si la córnea y el cristalino del ojo no están afectados); En este sentido, la argiria sólo puede considerarse una enfermedad de forma condicional. Esta enfermedad también tiene su propia "cuchara de miel": con la argiria no hay enfermedades infecciosas: una persona está tan "impregnada" de plata que mata todas las bacterias patógenas que ingresan al cuerpo.

Plata en la naturaleza

Este hermoso metal es conocido por la gente desde la antigüedad. Los productos de plata encontrados en Asia occidental tienen más de 6 mil años. Las primeras monedas del mundo se fabricaron a partir de una aleación de oro y plata (electro). Y durante varios milenios, la plata fue uno de los principales metales para las monedas.

Los Montes Metálicos, el Harz y las montañas de Bohemia y Sajonia situadas en Europa Central eran especialmente ricos en plata. Se acuñaron millones de monedas a partir de plata extraída cerca de la ciudad de Joachimsthal (ahora Jáchymov en la República Checa). Al principio se les llamó “Joachimsthalers”; luego el nombre se redujo a “taler” (en Rusia, la primera parte de la palabra es “efimka”). Estas monedas se utilizaron en toda Europa, convirtiéndose en las más comunes. moneda de plata en la historia. El nombre del dólar proviene del tálero.

Después del descubrimiento de América, se encontraron muchas pepitas de plata en el territorio del actual Perú, Chile, México y Bolivia. Así, en Chile se descubrió una pepita en forma de plato que pesaba 1420 kg. Muchos elementos tienen nombres “geográficos”, pero Argentina es el único país que lleva el nombre de un elemento ya conocido. La última de las pepitas de plata más grandes se encontró ya en el siglo XX en Canadá (Ontario). Uno de ellos, llamado "acera de plata", tenía 30 m de largo y se hundía 18 m en la tierra. Cuando se fundió plata pura, ¡resultó que pesaba 20 toneladas!

Rara vez se encuentra plata nativa; La mayor parte de la plata en la naturaleza se concentra en minerales, siendo el principal la argentita Ag 2 S. Aún más plata se encuentra esparcida entre varias rocas.

Al describir cualquier elemento, se acostumbra indicar su descubridor y las circunstancias de su descubrimiento. La humanidad no tiene tales datos sobre el elemento No. 47. La gente empezó a utilizar la plata incluso cuando no había científicos.

El nombre latino de la plata Argentum proviene del griego "argos": blanco, brillante. La palabra rusa "plata", según los científicos, proviene de la palabra "hoz" (hoz de la luna). El brillo de la plata también recordaba a la luna a los alquimistas, quienes usaban el signo de la luna como símbolo del elemento.

Plata y vidrio. Estas dos sustancias no sólo se encuentran en la producción de espejos. Se necesita plata para fabricar gafas de señalización y filtros de luz. Una pequeña adición (0,15 - 0,20%) de nitrato de plata (o nitrato de plata) le da al vidrio un intenso color amarillo dorado. Y el vidrio naranja se obtiene introduciendo oro y plata en el vidrio fundido al mismo tiempo.

La plata resiste la acción de los álcalis mejor que muchos otros metales. Por eso las paredes de tuberías, autoclaves, reactores y otros aparatos de la industria química están recubiertas con plata como metal protector.

Y en cuanto a sonoridad, la plata destaca notablemente entre otros metales. No en vano aparecen campanas plateadas en muchos cuentos de hadas. Los fabricantes de campanas han añadido durante mucho tiempo plata al bronce "para darle un sonido carmesí". Hoy en día, las cuerdas de algunos instrumentos musicales están fabricadas a partir de una aleación que contiene un 90% de plata.

Si la plata se ha vuelto negra...

Durante el almacenamiento prolongado, los artículos de plata se vuelven opacos y se cubren con una fina capa de sulfuro de plata Ag 2 S. Para devolverle al artículo su brillo anterior, es necesario quitar la película de sulfuro. Esto se puede hacer de varias maneras.

1) Mezclar agua, amoníaco y polvo de dientes en forma de papilla. Aplicar este producto a paño suave y limpiar los productos hasta eliminar el oscurecimiento.

2) Hervir la pieza de plata (unos 20 minutos) en agua con la adición de bicarbonato y piezas lámina de aluminio o alambre (o en un recipiente de aluminio).

3) Polvo dental normal o pasta dentífrica Todavía no son inferiores a ninguno de los medios más nuevos. Frotando el producto con un antiguo cepillo de dientes, recuperarás su brillo original.

No importa qué producto elija para limpiar sus productos, asegúrese de enjuagarlos bien después del procedimiento y secarlos con un paño.

Encuentra el tuyo: compra Cialis en Ucrania o Viagra, tú decides. A nosotros, a su vez, nos complace ofrecer precios favorables en los medicamentos.

(método de condensación química)

AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3

El medio de dispersión es agua, contiene partículas de AgI. Si tomamos una cantidad de reactivos estrictamente equivalente (sin exceso ni deficiencia), se formará un precipitado de AgI (ya que AgI es insoluble en agua).

¿Cómo se forma el precipitado?

Después de mezclar las dos soluciones, se forman moléculas de AgI en todo el volumen. A continuación, las moléculas más cercanas al colisionar se unen y se forman otras más grandes.

Estas partículas son gruesas y precipitan. Para formar una solución coloidal, la sustancia debe estar en exceso.

A) si hay exceso de AgNO 3, luego de la reacción se forman moléculas de AgI en todo el volumen y los iones K + permanecen en la solución; N° 3 - ; Ag+. Cuando se forman partículas coloidales en una solución, inmediatamente comienza en ellas la adsorción de iones Ag: adsorción específica: aquellos iones que ya están en la red se adsorben en la superficie del sólido. El equilibrio se produce rápidamente en la solución, ya que los iones de Ag cargados positivamente unidos a la partícula de AgI coloidal no permiten que las moléculas de AgI se desintegren y tampoco permiten que otros iones de Ag se unan. Entonces, esta partícula compleja con carga positiva comienza a unir iones NO 3 -. Pero la adsorción de NO 3 - no completa la neutralización de la carga, ya que estos iones no son suficientes para neutralizar completamente la carga positiva de la partícula (por 100 Ag + 92 NO 3 -). Los iones NO 3 son atraídos por la partícula y quedan retenidos cerca de ella en la capa de difusión. No todas las fuerzas son capaces de atraer y retener un ion mientras se mueve.

Así, en una solución, todas las partículas coloidales están cargadas con la misma carga y, cuando chocan, se repelen. En este caso, el exceso de AgNO 3 actúa como estabilizador.

Estructura de una partícula coloidal.

(n Ag + (n-x) NO 3 - ) x+ x NO 3 -

– ¿De qué sustancia está compuesta la partícula coloidal?

m es el número de partículas que forman la partícula coloidal.

n es el número de iones adsorbidos primero en la superficie de las partículas cargadas (normalmente n=100). Este determinante del potencial iones o Capa de adsorción de contraiones.

x – número de iones de signo opuesto ubicados en la capa de difusión de la partícula (normalmente x=8) – capa difusa de contraiones.

(n-x) – número de partículas en la superficie.

– el núcleo, la partícula misma.

( ) – núcleo con iones adsorbidos en la superficie; gránulo.

Todos juntos: una micela coloidal.

B) si hay exceso de KI, entonces la fórmula de la partícula coloidal es

(n I - (n-x) K + ) x- x K +

I - se adsorbe en la superficie de la partícula coloidal y los iones K + se adsorben en la capa de difusión. Se forma una solución coloidal con partículas cargadas negativamente. Para obtener una solución coloidal, las concentraciones iniciales de sustancias deben ser moderadas (0,001 N). Si las soluciones se concentran, se formará un precipitado.

AgNO 3 + KI = AgI ↓+ KNO 3

En altas concentraciones se forman muchas moléculas de AgI, es decir, muchas partículas coloidales, la distancia entre ellas es pequeña, los iones Ag + no tienen tiempo de ser adsorbidos y las partículas se pegan entre sí. Si la concentración es demasiado baja, entonces habrá pocas partículas de AgI y no habrá suficientes para crecer hasta el tamaño de una partícula coloidal. La concentración requerida se determina experimentalmente. Para verificar la coloidalidad de una solución se utilizan varios métodos.

1. filtración– las soluciones gruesas no pasan completamente a través del filtro

2. opalescencia– cambio en el color de la solución cuando la luz incide desde diferentes ángulos de visión. Este fenómeno es típico sólo de soluciones coloidales.