การเตรียมสารละลายคอลลอยด์ของ AgI ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ โบรไมด์ และไอออนไอโอไดด์ ซิลเวอร์ในธรรมชาติ

ไอโอดีนโมเลกุล

ก) ต่อคลอไรด์ไอออน - ผลของสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรต → เกิดการตกตะกอนสีขาวของซิลเวอร์คลอไรด์:

Cl - + Ag + = AgCl↓

ซิลเวอร์ไดอามีนคลอไรด์

b) สำหรับโบรไมด์ไอออน:

Br - + Ag + = AgBr↓

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

2) ด้วยน้ำคลอรีน

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

c) สำหรับไอออนไอโอไดด์:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

ฉัน - + Ag + = AgI↓

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

สรุป: ก) ต่อคลอไรด์ไอออน - ผลของสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรต → เกิดการตกตะกอนสีขาวของซิลเวอร์คลอไรด์:

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

Cl - + Ag + = AgCl↓

ตะกอนนี้ไม่ละลายในกรดไนตริก แต่ละลายได้ง่ายในแอมโมเนียเพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อน:

AgCl + 2 NH 3 = Cl

หรือ AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O

ซิลเวอร์ไดอามีนคลอไรด์

เมื่อเติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในสารละลายของซิลเวอร์ไดแอมมีนคลอไรด์ จะเกิดการตกตะกอนอีกครั้ง:

Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

AgCl – ละลายได้ในโซเดียมไธโอซัลเฟต

T.V.: เติมสารละลาย AgNO 3 2 หยดลงในสารละลาย NaCl 2 หยด

สารละลายแอมโมเนียเข้มข้นจะถูกเติมลงในสารละลายที่มีตะกอนจนกว่าตะกอนจะละลายหมด สารละลายที่ได้จะถูกทำให้เป็นกรดด้วยกรดไนตริกเข้มข้นและสังเกตการก่อตัวของตะกอน

b) สำหรับโบรไมด์ไอออน:

1) การกระทำของซิลเวอร์ไนเตรต → การตกตะกอนของซิลเวอร์โบรไมด์สีเหลืองอมขาว:

NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + นาโน 3

Br - + Ag + = AgBr↓

ตะกอนนี้ไม่ละลายใน HNO3 ซึ่งละลายได้ไม่ดีในแอมโมเนีย ไม่เหมือนซิลเวอร์คลอไรด์ และละลายได้ง่ายในสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

T.V.: เติมสารละลาย NaBr ลงไป 4 หยด เติมสารละลาย AgNO 3 4 หยด สารละลายที่มีตะกอนแบ่งออกเป็นสองส่วน สารละลายโซเดียมไทโอซัลเฟตถูกเติมลงในส่วนหนึ่ง และสารละลายแอมโมเนียเข้มข้นจะถูกเติมเข้าไปในอีกส่วนหนึ่ง และเปรียบเทียบการละลายของตะกอน AgBr ในรีเอเจนต์เหล่านี้

2) ด้วยน้ำคลอรีน

น้ำคลอรีนที่เติมลงในสารละลายโบรไมด์จะปล่อยโบรมีนอิสระออกมา ซึ่งละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์หรือคลอโรฟอร์ม ทำให้ชั้นตัวทำละลายมีสี ส้ม:

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

เมื่อใช้น้ำคลอรีนมากเกินไป สีจะหายไปเนื่องจากการก่อตัวของ BrCl ซึ่งมีสีอ่อนกว่า

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

ทีวี เติมคลอโรฟอร์ม 1 มล., H2SO4 เจือจาง 1-2 หยดลงในสารละลาย NaBr 5 หยด จากนั้นหยดต่อหยด เขย่าแรงๆ ด้วยน้ำคลอรีน 2-3 หยด สังเกตการเปลี่ยนสีของชั้นคลอโรฟอร์ม

c) สำหรับไอออนไอโอไดด์:

1) ซิลเวอร์ไนเตรตปล่อยตะกอนเงินสีเหลืองอ่อนจากไอโอไดด์:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

ฉัน - + Ag + = AgI↓

ตะกอนนี้ไม่ละลายในกรดไนตริกและสารละลายแอมโมเนีย และละลายได้ไม่ดีในสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

T.V.: มีการเพิ่มโซลูชัน AgNO3 เล็กน้อยลงในโซลูชัน KI ตรวจสอบการละลายของตะกอนในสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต

2) น้ำคลอรีนปล่อยไอโอดีนอิสระจากสารละลายไอโอไดด์ ซึ่งทำให้คาร์บอนไดซัลไฟด์หรือคลอโรฟอร์มเป็นสีแดงม่วง และสารละลายแป้งเป็นสีน้ำเงิน

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

ทีวี: สารละลาย NI (KI) จำนวน 5 หยด เติมคลอโรฟอร์ม 1 มล., H2SO 4 เจือจาง 2-3 หยด จากนั้นหยดต่อหยด เขย่าแรงๆ และน้ำคลอรีน 2-3 หยด พบว่าชั้นคลอโรฟอร์มเปลี่ยนเป็นสีม่วงแดง เทสารละลาย KI 1 หยด น้ำคลอรีน 1 หยด และสารละลายแป้ง 2 หยดลงในหลอดทดลองอีกหลอด สังเกตการเปลี่ยนแปลงของสี

3) เหล็ก (III) คลอไรด์เข้มข้น H 2 SO 4 และสารออกซิไดซ์อื่น ๆ บางชนิดจะออกซิไดซ์ I ไอออนเพื่อให้ไอโอดีนอิสระ ตัวอย่างเช่น:

2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

T.V.: สารละลายของ KI, HCl, FeCl 3 จะถูกนำไปใช้ตามลำดับ ครั้งละ 1 หยด บนกระดาษกรองในที่เดียว สังเกตลักษณะของจุดสีน้ำตาลที่เปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินจากหยดแป้ง

d) ต่อไอโอดีนโมเลกุล → ผลกระทบของแป้ง → สีฟ้า

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ:

ก) ต่อคลอไรด์ไอออน - ผลของสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต → ตะกอนสีขาวของซิลเวอร์คลอไรด์จะเกิดขึ้น ตะกอนนั้นไม่ละลายในกรดไนตริก แต่ละลายได้ง่ายในแอมโมเนียเพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อนซิลเวอร์ไดแอมมีนคลอไรด์

เมื่อเติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในสารละลายของซิลเวอร์ไดแอมมีนคลอไรด์ จะเกิดการตกตะกอนอีกครั้ง:

b) สำหรับโบรไมด์ไอออน:

1) การกระทำของซิลเวอร์ไนเตรต → ตะกอนซิลเวอร์โบรไมด์สีขาวอมเหลือง ตะกอนไม่ละลายใน HNO3 ซึ่งละลายได้ไม่ดีในแอมโมเนีย ต่างจากซิลเวอร์คลอไรด์ และละลายได้ในสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

2) ด้วยน้ำคลอรีน

น้ำคลอรีนที่เติมลงในสารละลายโบรไมด์จะปล่อยโบรมีนอิสระ ซึ่งละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์หรือคลอโรฟอร์ม ทำให้ชั้นตัวทำละลายเปลี่ยนเป็นสีส้ม

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

c) สำหรับไอออนไอโอไดด์:

1) ซิลเวอร์ไนเตรตปล่อยตะกอนเงินสีเหลืองอ่อนจากไอโอไดด์

ตะกอนนี้ไม่ละลายในกรดไนตริกและสารละลายแอมโมเนีย และละลายได้ไม่ดีในสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

2) น้ำคลอรีนปล่อยไอโอดีนอิสระจากสารละลายไอโอไดด์ ซึ่งทำให้คาร์บอนไดซัลไฟด์หรือคลอโรฟอร์มเป็นสีแดงม่วง และสารละลายแป้งเป็นสีน้ำเงิน

3) เหล็ก (III) คลอไรด์ออกซิไดซ์ไอออน I ให้กลายเป็นไอโอดีนอิสระ

ปฏิกิริยาเป็นเภสัชตำรับ

d) ต่อไอโอดีนโมเลกุล → ผลกระทบของแป้ง → สีฟ้า

กลุ่มการวิเคราะห์ที่สองประกอบด้วยแคตไอออน Ag +, Pb 2+, 2+

องค์ประกอบเหล่านี้อยู่ใน กลุ่มต่างๆระบบเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ. พวกมันมีชั้นนอกสุดทั้งหมด 18 อิเล็กตรอนหรือเปลือกที่มีอิเล็กตรอน 18+2 ตัวในชั้นนอกสองชั้น ซึ่งทำให้ไอออนเฮไลด์ของพวกมันมีอัตราส่วนเท่ากัน

รีเอเจนต์แบบกลุ่มสำหรับแคตไอออนของกลุ่มวิเคราะห์ II คือสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก 2 โมล/ลิตร Ag + , Pb 2+ , 2+ ไอออนบวก เมื่อทำปฏิกิริยากับมันจะก่อให้เกิดตะกอนที่ละลายได้ในน้ำและกรดเจือจาง สีขาว:

Ag + + Cl - → AgCl

Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2

ควรหลีกเลี่ยงการใช้รีเอเจนต์มากเกินไปและการใช้กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น เนื่องจากอาจเกิดสารประกอบเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้:

AgCl + 2 HCl → H 2

PbCl 2 + HCl → H

ความสามารถในการละลายของคลอไรด์แตกต่างกันไป ที่ 20 0 C: ตะกั่วคลอไรด์ - 11.0 กรัม/ลิตร ซิลเวอร์คลอไรด์ - 1.8·10 -3 กรัม/ลิตร ปรอทคลอไรด์ (I) - 2.0·10 -4 กรัม/ลิตร เมื่ออุณหภูมิของน้ำเพิ่มขึ้นเป็น 100 0 C ความสามารถในการละลายของ PbCl 2 จะเพิ่มขึ้น 3 เท่า ในขณะที่ความสามารถในการละลายของ AgCl และ Hg 2 Cl 2 ยังคงเท่าเดิม คุณสมบัตินี้ใช้เพื่อแยกแคตไอออน Pb 2+ ออกจากแคตไอออน 2+ และ Ag +

ปรอท (I) คลอไรด์เมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์จะก่อตัวเป็นปรอท (I) อะมิโดคลอไรด์ซึ่งไม่เสถียรและสลายตัวเป็นปรอทที่ละลายน้ำได้ไม่ดี (II) อะมิโดคลอไรด์และปรอทโลหะซึ่งทำให้ตะกอนมีสีดำ:

ปรอท 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O

Cl → Cl + ปรอท

ซึ่งจะทำให้ไอออนบวก 2+ สามารถแยกออกจากไอออนบวก Ag+ ได้

ซิลเวอร์คลอไรด์สามารถละลายได้ภายใต้การกระทำของสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อนไดแอมมีนซิลเวอร์คลอไรด์ (I):

AgCl + 2 NH 4 OH → Cl + 2 H 2 O

จากที่กล่าวมาข้างต้นว่าการตกตะกอนของตะกั่วคลอไรด์นั้นละลายได้มากที่สุดซึ่งเป็นผลมาจากการที่มันไม่ได้ตกตะกอนด้วยไอออนบวกกลุ่มนี้อย่างสมบูรณ์และยังคงอยู่ในสารละลายบางส่วน

ไนเตรตของเงิน ตะกั่ว และปรอท (I) ละลายได้ดีในน้ำ ความสามารถในการละลายของซัลเฟตต่ำและลดลงในชุด Ag + - 2+ - Pb 2+ คาร์บอเนตและซัลไฟด์ละลายได้ไม่ดีในน้ำ ซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ไม่เสถียร ไม่มีปรอท (มีเพียงออกไซด์) และตะกั่วไฮดรอกไซด์อยู่ในภาวะแอมโฟเทอริก เกลือของปรอท (I) ไม่เสถียรและมีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนเมื่อมีการปล่อยปรอทอิสระและการก่อตัวของสารประกอบปรอท (II) ที่สอดคล้องกัน

ผลของรีเอเจนต์กลุ่ม HCl ต่อแคตไอออนของกลุ่มการวิเคราะห์ II (Ag +, Pb 2+, 2+)

กรดไฮโดรคลอริกก่อให้เกิดตะกอนสีขาวที่ละลายได้ไม่ดีกับไอออนบวกกลุ่ม II ทั้งหมด ปฏิกิริยาของ HCl กับ Ag + แคตไอออนคือเภสัช (ดูเคมีของปฏิกิริยาข้างต้นใน ลักษณะทั่วไปกลุ่ม)

วิธีการ: ใช้หลอดทดลอง 3 หลอด ใส่สารละลายปรอท (I) ไนเตรต 3-4 หยดในส่วนแรก หยดสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 3-4 หยดในส่วนที่สอง และหยดสารละลายตะกั่วไนเตรต 3-4 หยดในส่วนที่สาม เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 2 โมล/ลิตร 3-4 หยดลงในหลอดทดลองทั้งสามหลอด สังเกตการก่อตัวของตะกอนสีขาวในหลอดทดลองทั้งสามหลอด เติม (ส่วนเกิน) สารละลายแอมโมเนีย 6-8 หยดลงในหลอดทดลองหลอดแรกและหลอดที่สอง, น้ำ 5 หยดลงในหลอดทดลองหลอดที่สามและให้ความร้อน

สังเกตเหตุการณ์ที่เกิดขึ้น

ปฏิกิริยาวิเคราะห์ของแคตไอออน (Ag +)

ความสนใจ! เกลือเงินเป็นพิษ! ทำงานอย่างระมัดระวัง!

1. ปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไอโอไดด์

โพแทสเซียมไอโอไดด์ที่มี Ag + ไอออนบวกก่อให้เกิดตะกอนสีเหลืองของซิลเวอร์ไอโอไดด์ AgI ซึ่งไม่ละลายในสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น:

Ag + + ฉัน - → AgI

วิธีการ: ใส่สารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 2-3 หยดลงในหลอดทดลอง เติมโพแทสเซียมหรือโซเดียมไอโอไดด์ 2-3 หยด สังเกตการก่อตัวของตะกอน สีเหลือง.

2. ปฏิกิริยากับโพแทสเซียมโบรไมด์

โพแทสเซียมโบรไมด์ที่มีไอออนบวก Ag+ ก่อให้เกิดตะกอนสีเหลืองอ่อนของซิลเวอร์โบรไมด์ AgBr ซึ่งสามารถละลายได้บางส่วนในสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น:

Ag + + Br - → AgBr

วิธีการ: ใส่ซิลเวอร์ไนเตรต 2-3 หยดลงในหลอดทดลอง เติมโพแทสเซียมโบรไมด์ 2-3 หยด สังเกตการก่อตัวของตะกอนสีเหลืองอ่อน

3. ปฏิกิริยากับโพแทสเซียมโครเมต

โพแทสเซียมโครเมตที่มี Ag + แคตไอออนในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางหรืออะซิติกเล็กน้อยก่อให้เกิดการตกตะกอนสีแดงอิฐของ Ag 2 CrO 4:

Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4

ตะกอนจะละลายในสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น ในแอมโมเนียซึ่งเป็นตัวกลางที่มีความเป็นกรดสูง จะไม่เกิดการตกตะกอน

ไอออน Pb 2+, Ba 2+ และอื่น ๆ ซึ่งตกตะกอนด้วย CrO 4 2- รบกวนปฏิกิริยานี้

วิธีการ: ใส่สารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 2-3 หยดลงในหลอดทดลอง และเติมสารละลายโพแทสเซียมโครเมต 1-2 หยด สังเกตการก่อตัวของตะกอน ตรวจสอบความสามารถในการละลายของตะกอนในกรดอะซิติกและสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น

ปฏิกิริยาการวิเคราะห์ของแคตไอออน 2+

ความสนใจ! เกลือของสารปรอททั้งหมดเป็นพิษและจำเป็นต้องได้รับการจัดการอย่างระมัดระวัง!

ขึ้นรูปเป็นมัลกัมได้ง่าย ห้ามสัมผัสกับเครื่องประดับทอง!

1. การลด 2+ ให้เป็น Hg ด้วยดีบุกคลอไรด์ (S)

เมื่อสารละลายเกลือของปรอท (I) สัมผัสกับสารละลายของดีบุก (II) คลอไรด์ จะเกิดการตกตะกอนสีขาวของ Hg 2 Cl 2 ในตอนแรก ซึ่งเมื่อยืนนิ่งจะค่อยๆ มืดลงเนื่องจากการลดลงของไอออน 2+ กลายเป็นปรอทโลหะ

2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2

ปรอท 2 Cl 2 + Sn 2+ +2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -

ไอออนของปรอท(II) จะรบกวนการกำหนดเนื่องจากให้ผลคล้ายกัน

วิธีการ: ใส่สารละลายปรอท (I) ไนเตรต 2-3 หยดลงในหลอดทดลอง เติมสารละลายดีบุก (II) คลอไรด์ 2-3 หยด ตะกอนสีขาวจะถูกปล่อยออกมา ซึ่งค่อยๆ เข้มขึ้น

2. การลดไอออน 2+ ด้วยทองแดงที่เป็นโลหะ

วิธีการ: หยดสารละลายเมอร์คิวริก (I) ไนเตรตลงบนแผ่นทองแดงที่ทำความสะอาดด้วยกากแร่ หลังจากนั้นครู่หนึ่งจุดสีเทาของอะมัลกัมจะปรากฏขึ้นซึ่งหลังจากถอดสารละลายออกแล้วเช็ดพื้นผิวด้วยกระดาษกรองจะมีความมันวาว:

2+ + Cu → Cu 2+ + 2 ปรอท

เกลือของสารปรอท(II) ก็ให้ผลเช่นเดียวกัน

3. ปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไอโอไดด์

โพแทสเซียมไอโอไดด์ก่อให้เกิดการตกตะกอนของ Hg 2 I 2 ด้วยไอออนบวกของปรอท (I):

2+ + 2I - → ปรอท 2 ผม 2

ตะกอนสามารถละลายได้เกินกว่ารีเอเจนต์เพื่อสร้างโพแทสเซียมเตตระโอโดไฮดราไจเรต (II) และตะกอนสีดำของปรอทโลหะ:

ปรอท 2 ฉัน 2 + 2 ฉัน - → 2- + ปรอท

วิธีการ: ใส่สารละลายปรอท (I) ไนเตรต 2-3 หยดลงในหลอดทดลอง และเติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ 2-3 หยด มีการตกตะกอนสีเขียวสกปรกของ Hg 2 I 2 รีเอเจนต์ส่วนเกินจะถูกเติมลงในตะกอนที่เกิดขึ้น สังเกตเหตุการณ์ที่เกิดขึ้น

4. ปฏิกิริยากับโพแทสเซียมโครเมต

โพแทสเซียมโครเมต K 2 CrO 4 ก่อตัวด้วยไอออนบวก 2+ ตะกอนสีแดงของปรอท (I) โครเมต ละลายได้ในกรดไนตริก:

2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4

วิธีการ: ใส่สารละลายปรอท (I) ไนเตรตปรอท 2 (NO 3) 2 2-3 หยดลงในหลอดทดลอง เติมโพแทสเซียมโครเมต 2-3 หยด เกิดการตกตะกอนสีแดง

5. ปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์

ปรอท(I) ไนเตรตทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างตะกอนสีเข้มของส่วนผสมของปรอทโลหะและ NO 3

2 ปรอท 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +

วิธีการ: ใส่สารละลายปรอท (I) ไนเตรต 2-3 หยดลงในหลอดทดลอง เติมสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ 6 หยด จะเกิดตะกอนสีดำ

ปฏิกิริยาการวิเคราะห์ของแคตไอออน Pb 2+

1. ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกหรือซัลเฟตที่ละลายน้ำได้

กรดซัลฟูริกหรือซัลเฟตที่ละลายน้ำได้จะตกตะกอนไอออนบวกของตะกั่วในรูปของตะกอนสีขาวของตะกั่วซัลเฟต ตะกอนจะละลายเมื่อถูกความร้อนในสารละลายของไฮดรอกไซด์โลหะอัลคาไลเพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อนไฮดรอกโซ:

Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4

PbSO 4 + 4 NaOH → นา 2 + นา 2 SO 4

ตะกั่วซัลเฟตยังละลายได้ในสารละลายแอมโมเนียมอะซิเตต 30%:

PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-

วิธีการ: ใส่สารละลายตะกั่วไนเตรต 5 หยดลงในหลอดทดลอง เติมโซเดียมซัลเฟตหรือสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟตในปริมาณเท่ากัน และเกิดตะกอนสีขาว แบ่งตะกอนออกเป็น 2 ส่วน โซเดียมหรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมเข้าไป และสารละลายแอมโมเนียมอะซิเตต 30% จะถูกเติมเข้าไปในอีกสารละลายหนึ่ง ตะกอนจะละลายในทั้งสองกรณี

2. ปฏิกิริยากับโพแทสเซียมโครเมต

โพแทสเซียมโครเมตที่มีไอออนบวกของตะกั่วก่อให้เกิดตะกอนผลึกสีเหลือง PbCrO 4 ซึ่งละลายได้ในไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล แต่ไม่ละลายในกรดอะซิติก:

Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4

PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-

วิธีการ: ใส่สารละลายเกลือตะกั่ว 2-3 หยดลงในหลอดทดลอง เติมสารละลายโพแทสเซียมโครเมต 3 หยด เกิดการตกตะกอนของผลึกสีเหลือง ตรวจสอบความสามารถในการละลายในกรดอะซิติกและโซเดียมหรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

3. ปฏิกิริยากับโพแทสเซียมหรือโซเดียมไอโอไดด์ ปฏิกิริยา “ฝักบัวทอง” (PHARMACOPOEIAL)

โซเดียมหรือโพแทสเซียมไอโอไดด์ที่มีไอออนบวกของตะกั่วก่อให้เกิดตะกอนผลึกสีเหลืองของ PbI 2 ซึ่งละลายได้เกินกว่าตัวทำปฏิกิริยาเพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อนโพแทสเซียม tetraiodoplumbate (II):

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

PbI 2 + 2I - → 2-

ตะกั่วไอโอไดด์ละลายได้ในน้ำร้อนและกรดอะซิติก ความสามารถในการละลายของตะกอนในน้ำร้อนถูกใช้เป็นปฏิกิริยาเพิ่มเติมในการตรวจจับไอออนบวกของตะกั่ว เนื่องจากเมื่อสารละลายเย็นตัวลง การตกตะกอนของตะกั่วไอโอไดด์จะตกตะกอนในรูปของเกล็ดสีทอง ปฏิกิริยามีความเฉพาะเจาะจง

วิธีการ: ใส่สารละลายเกลือตะกั่วไนเตรต 3-5 หยดลงในหลอดทดลอง เติมสารละลายโพแทสเซียมหรือโซเดียมไอโอไดด์ 3 หยด เกิดการตกตะกอนสีเหลือง เติมน้ำและความร้อนสักสองสามหยด ตะกอนจะละลาย ทำให้หลอดทดลองเย็นลงอย่างรวดเร็วโดยใช้น้ำประปาเย็น ตะกอนจะปรากฏขึ้นอีกครั้งในรูปของผลึกสีทองแวววาว

ปฏิกิริยาการวิเคราะห์ของแคตไอออนกลุ่ม II

เงินค่อนข้างหนัก (ρ = 10.5 กรัม/ซม. 3) มันเงา (ค่าสัมประสิทธิ์การสะท้อนแสงเกือบ 100%) โลหะสีเงินขาว อ่อนตัวได้และเหนียว (เงิน 1 กรัมสามารถยืดเส้นลวดที่บางที่สุดได้ยาวเกือบ 2 กม.!) มันเป็นตัวนำความร้อนที่ดีที่สุดในบรรดาโลหะ (นั่นคือสาเหตุที่ช้อนเงินในแก้วชาร้อนร้อนขึ้นอย่างรวดเร็ว) และไฟฟ้า จุดหลอมเหลว 962°C

แอปพลิเคชัน

เงินเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าในครั้งเดียวพบเงินและทองคำในรูปแบบดั้งเดิม - ไม่จำเป็นต้องหลอมจากแร่

ในสมัยก่อนมีการใช้เหรียญ แจกัน เครื่องประดับ และเสื้อผ้าก็ตกแต่งด้วยด้ายเงินคุณภาพดี ขณะนี้การใช้เงินไม่ได้จำกัดอยู่เพียงเครื่องประดับเท่านั้น - ใช้ในการผลิตกระจกสะท้อนแสงสูง (กระจกราคาถูกเคลือบด้วยอลูมิเนียม) หน้าสัมผัสทางไฟฟ้า แบตเตอรี่ ใช้ในทางทันตกรรม และใช้ในตัวกรองหน้ากากป้องกันแก๊สพิษ เพื่อเป็นยาฆ่าเชื้อสำหรับ การฆ่าเชื้อโรคในน้ำ เมื่อไม่นานมานี้ สารละลายซิลเวอร์คอลลอยด์ - โปรทาร์กอลและคอลลอยด์ - ถูกนำมาใช้ในการรักษาโรคหวัด

ซิลเวอร์ไอโอไดด์ (AgI) ใช้สำหรับการควบคุมสภาพอากาศ (“การล้างเมฆ”) ตาข่ายคริสตัลของซิลเวอร์ไอโอไดด์มีโครงสร้างคล้ายกันมากกับโครงตาข่ายน้ำแข็ง ดังนั้นการแนะนำจึงไม่ ปริมาณมากไอโอไดด์ทำให้เกิดศูนย์กลางการควบแน่นในเมฆ จึงทำให้เกิดการตกตะกอน

Silver ได้รับการจดทะเบียนเป็น วัตถุเจือปนอาหารอี-174.

เงินใช้ทำอิเล็กโทรดสำหรับแบตเตอรี่สังกะสี-เงินอันทรงพลัง ดังนั้นแบตเตอรี่ของเรือดำน้ำ Thrasher ของอเมริกาที่จมอยู่จึงมีเงินสามตัน การนำความร้อนสูงและความเฉื่อยทางเคมีของเงินถูกนำมาใช้ในวิศวกรรมไฟฟ้า: หน้าสัมผัสทางไฟฟ้าทำจากเงินและโลหะผสม และสายไฟในอุปกรณ์ที่สำคัญเคลือบด้วยเงิน ฟันปลอมทำจากโลหะผสมเงิน-แพลเลเดียม (75% Ag)

เงินจำนวนมหาศาลเคยถูกนำมาใช้ทำเหรียญ ปัจจุบันเหรียญที่ระลึกและเหรียญที่ระลึกส่วนใหญ่ทำจากเงิน ใช้เงินจำนวนมากในการทำ เครื่องประดับและช้อนส้อม ตามกฎแล้ว พวกเขาทำการทดสอบเพื่อระบุมวลของเงินบริสุทธิ์เป็นกรัมต่อโลหะผสม 1,000 กรัม (การทดสอบสมัยใหม่) หรือจำนวนแกนในโลหะผสมหนึ่งปอนด์ (การทดสอบก่อนการปฏิวัติ) 1 ปอนด์มี 96 หลอด ดังนั้นมาตรฐานเก่า 84 จึงสอดคล้องกับมาตรฐานสมัยใหม่ [(84/96) 1,000] = 875 รูเบิลโซเวียตและห้าสิบดอลลาร์มีมาตรฐาน 900 ผลิตภัณฑ์เงินสมัยใหม่สามารถมีมาตรฐาน 960 ได้ 925, 916, 875, 800 และ 750

สารประกอบเงินมักไม่เสถียรต่อความร้อนและแสง การค้นพบความไวแสงของเกลือเงินทำให้เกิดการถ่ายภาพและความต้องการแร่เงินเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ย้อนกลับไปในช่วงกลางทศวรรษที่ 20 มีการขุดแร่เงินประมาณ 10,000 ตันต่อปีทั่วโลก และมีการใช้ไปอีกมากมาย (การขาดดุลถูกปกคลุมไปด้วยทุนสำรองเก่า) การปราบปราม ภาพถ่ายขาวดำและฟิล์มสีช่วยลดการใช้เงินลงอย่างมาก

“เงินไม่ออกซิไดซ์ในอากาศ” D.I. Mendeleev เขียนไว้ในหนังสือเรียนเรื่อง “Fundamentals of Chemistry” “และด้วยเหตุนี้จึงจัดอยู่ในประเภทที่เรียกว่าโลหะมีตระกูล” แม้ว่าเงินจะไม่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับออกซิเจน แต่ก็สามารถละลายก๊าซนี้ได้ในปริมาณมาก แม้แต่เงินที่เป็นของแข็งที่อุณหภูมิ 450° C ก็สามารถดูดซับปริมาณออกซิเจนได้ห้าเท่า ออกซิเจนมากขึ้นอย่างเห็นได้ชัด (มากถึง 20 ปริมาตรต่อ 1 ปริมาตรของเงิน) ละลายในโลหะเหลว

คุณสมบัติของเงินนี้นำไปสู่ปรากฏการณ์การกระเด็นของเงินที่สวยงาม (และอันตราย) ซึ่งเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ หากเงินหลอมเหลวดูดซับออกซิเจนจำนวนมาก การแข็งตัวของโลหะจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซจำนวนมาก ความดันของออกซิเจนที่ปล่อยออกมาทำให้เปลือกบนพื้นผิวของเงินที่แข็งตัวแตกออกบ่อยครั้งด้วย ความแข็งแกร่งอันยิ่งใหญ่- ผลที่ได้คือโลหะกระเด็นระเบิดอย่างกะทันหัน

ที่อุณหภูมิ 170° C เงินในอากาศจะถูกปกคลุมด้วยฟิล์มบางๆ ของ Ag 2 O ออกไซด์ และภายใต้อิทธิพลของโอโซน จะเกิดออกไซด์ที่สูงขึ้น (เช่น Ag 2 O 3) แต่เงินนั้น "กลัว" โดยเฉพาะไอโอดีน (ทิงเจอร์ไอโอดีน) และไฮโดรเจนซัลไฟด์ เมื่อเวลาผ่านไป สิ่งของที่เป็นเงินมักจะมัวหมองและอาจเปลี่ยนเป็นสีดำได้ เหตุผลก็คือการกระทำของไฮโดรเจนซัลไฟด์ แหล่งที่มาของมันไม่เพียงแต่เป็นไข่เน่าเท่านั้น แต่ยังรวมถึงยาง โพลีเมอร์บางชนิด หรือแม้แต่อาหารด้วย เมื่อมีความชื้น เงินจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ง่ายเพื่อสร้างฟิล์มบางๆ ของ Ag 2 S sulfide บนพื้นผิว เนื่องจากความผิดปกติของพื้นผิวและการเล่นแสง บางครั้งฟิล์มดังกล่าวจึงปรากฏเป็นสีรุ้ง ฟิล์มจะค่อยๆ หนาขึ้น เข้มขึ้น เปลี่ยนเป็นสีน้ำตาล แล้วก็ดำ

สิ่งสำคัญประการหนึ่งของการใช้เงินคือยา ตัวอย่างเช่น ชาวอียิปต์โบราณใช้แผ่นเงินบนบาดแผลเพื่อให้แน่ใจว่าแผลจะหายอย่างรวดเร็ว กษัตริย์ไซรัสแห่งเปอร์เซียขนส่งน้ำด้วยภาชนะเงินเท่านั้นในระหว่างการรณรงค์ทางทหารของเขา พาราเซลซัส แพทย์ยุคกลางผู้โด่งดังรักษาโรคบางอย่างด้วย AgNO 3 - ซิลเวอร์ไนเตรต (ลาพิส) วิธีการรักษานี้ยังคงใช้ในการแพทย์จนถึงปัจจุบัน

เมื่อเร็วๆ นี้ การศึกษาเซลล์ร่างกายเกี่ยวกับปริมาณธาตุเงินนำไปสู่ข้อสรุปว่าธาตุเงินมีปริมาณสูงขึ้นในเซลล์สมอง

ผลการฆ่าเชื้อแบคทีเรียของธาตุเงินที่มีความเข้มข้นเล็กน้อย น้ำดื่ม- ปริมาณน้ำ 0.05 มก./ลิตร สามารถดื่มได้โดยไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ รสชาติมันไม่เปลี่ยนแปลง (สำหรับนักบินอวกาศที่จะดื่ม อนุญาตให้มีความเข้มข้นของ Ag + ได้ถึง 0.1 - 0.2 มก./ลิตร)

ในการฆ่าเชื้อน้ำในสระว่ายน้ำเสนอให้อิ่มตัวด้วยซิลเวอร์โบรไมด์ สารละลาย AgBr อิ่มตัวประกอบด้วย 0.08 มก./ลิตร ซึ่งไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์ แต่เป็นอันตรายต่อจุลินทรีย์และสาหร่าย

อย่างไรก็ตาม อย่างที่มักเกิดขึ้น สิ่งที่เป็นประโยชน์ในปริมาณที่น้อยก็ส่งผลเสียในปริมาณมากเช่นกัน Ag ก็ไม่มีข้อยกเว้น

เงินเมื่อเข้าสู่ร่างกายมากเกินไปจะทำให้ภูมิคุ้มกันลดลง การเปลี่ยนแปลงในเนื้อเยื่อของสมองและไขสันหลัง และนำไปสู่โรคของตับ ไต และต่อมไทรอยด์ กรณีที่อธิบายไว้ การละเมิดอย่างรุนแรงสุขภาพจิตในผู้ที่เป็นพิษจากการเตรียมเงิน โชคดีที่หลังจากผ่านไป 1-2 สัปดาห์ เงินที่ฉีดเข้าไปจะยังคงอยู่ในร่างกายของเราเพียง 0.02 - 0.1% ส่วนที่เหลือจะถูกขับออกจากร่างกาย

หลังจากทำงานกับเงินและเกลือของมันเป็นเวลาหลายปีเมื่อเข้าสู่ร่างกาย เป็นเวลานาน, แต่ ขนาดเล็กโรคที่ผิดปกติอาจเกิดขึ้นได้ - อาร์ไจเรีย เงินที่เข้าสู่ร่างกายสามารถสะสมเป็นโลหะได้อย่างช้าๆ ในเนื้อเยื่อเกี่ยวพันและผนังเส้นเลือดฝอยของอวัยวะต่างๆ รวมถึงไต ไขกระดูก และม้าม เงินที่สะสมอยู่ในผิวหนังและเยื่อเมือกทำให้มีสีเทาเขียวหรือน้ำเงิน โดยเฉพาะอย่างยิ่งในบริเวณเปิดของร่างกายที่สัมผัสกับแสง ในบางครั้ง การให้สีอาจรุนแรงมากจนผิวมีลักษณะคล้ายผิวดำ

อาร์ไจเรียพัฒนาช้ามาก สัญญาณแรกปรากฏขึ้นหลังจากทำงานกับเงินอย่างต่อเนื่องเป็นเวลา 2-4 ปี และผิวที่คล้ำอย่างรุนแรงจะสังเกตเห็นได้หลังจากผ่านไปหลายทศวรรษเท่านั้น ริมฝีปาก ขมับ และเยื่อบุตาคล้ำก่อน จากนั้นจึงเปลือกตา เยื่อเมือกของปากและเหงือกตลอดจนเบ้าเล็บสามารถเปื้อนอย่างรุนแรงได้ บางครั้งอาร์ไจเรียจะปรากฏเป็นจุดเล็กๆ สีฟ้า-ดำ เมื่อปรากฏขึ้น อาร์ไจเรียจะไม่หายไป และผิวหนังไม่สามารถกลับคืนสู่สีเดิมได้ นอกเหนือจากความไม่สะดวกด้านความงามเพียงอย่างเดียว ผู้ป่วยที่เป็นโรคอาร์ไจเรียอาจไม่ประสบปัญหาใดๆ เลย ความรู้สึกเจ็บปวดหรือความผิดปกติด้านสุขภาพ (หากไม่ส่งผลกระทบต่อกระจกตาและเลนส์ตา) ในเรื่องนี้อาร์ไจเรียสามารถเรียกได้ว่าเป็นโรคตามเงื่อนไขเท่านั้น โรคนี้ยังมี "ช้อนน้ำผึ้ง" ของตัวเอง - สำหรับอาร์ไจเรียไม่มีโรคติดเชื้อ: คน ๆ หนึ่ง "ชุบ" ด้วยเงินมากจนฆ่าเชื้อแบคทีเรียที่ทำให้เกิดโรคทั้งหมดที่เข้าสู่ร่างกาย

เงินในธรรมชาติ

โลหะที่สวยงามนี้เป็นที่รู้จักของผู้คนมาตั้งแต่สมัยโบราณ ผลิตภัณฑ์เงินที่พบในเอเชียตะวันตกมีอายุมากกว่า 6 พันปี เหรียญแรกของโลกทำจากโลหะผสมของทองคำและเงิน (อิเล็กตรัม) และเป็นเวลาหลายพันปีที่เงินเป็นหนึ่งในโลหะเหรียญหลัก

เทือกเขา Ore, เทือกเขา Harz และเทือกเขาโบฮีเมียและแซกโซนีที่ตั้งอยู่ในยุโรปกลางอุดมไปด้วยแร่เงินเป็นพิเศษ เหรียญหลายล้านเหรียญถูกสร้างขึ้นจากเหมืองเงินใกล้เมือง Joachimsthal (ปัจจุบันคือยาชีมอฟในสาธารณรัฐเช็ก) ในตอนแรกพวกเขาถูกเรียกว่า "Joachimsthalers"; จากนั้นชื่อก็สั้นลงเป็น "taler" (ในรัสเซียส่วนแรกของคำคือ "efimka") เหรียญเหล่านี้ถูกใช้ไปทั่วยุโรป และกลายเป็นเหรียญที่พบได้บ่อยที่สุด เหรียญเงินในประวัติศาสตร์ ชื่อของดอลลาร์มาจาก thaler

หลังจากการค้นพบอเมริกา ก็พบนักเก็ตเงินจำนวนมากในดินแดนเปรู ชิลี เม็กซิโก และโบลิเวียสมัยใหม่ ดังนั้นนักเก็ตในรูปของจานน้ำหนัก 1,420 กิโลกรัมจึงถูกค้นพบในชิลี องค์ประกอบหลายอย่างมีชื่อ "ทางภูมิศาสตร์" แต่อาร์เจนตินาเป็นประเทศเดียวที่ตั้งชื่อตามองค์ประกอบที่รู้จักอยู่แล้ว นักเก็ตเงินที่ใหญ่ที่สุดชิ้นสุดท้ายถูกพบในศตวรรษที่ 20 ในแคนาดา (ออนแทรีโอ) หนึ่งในนั้นเรียกว่า "ทางเท้าเงิน" มีความยาว 30 ม. และลึกลงไปในดิน 18 ม. เมื่อถลุงเงินบริสุทธิ์ออกมา ก็กลายเป็น 20 ตัน!

ไม่ค่อยพบเงินพื้นเมือง เงินจำนวนมากในธรรมชาตินั้นกระจุกตัวอยู่ในแร่ธาตุ โดยแร่ธาตุหลักคืออาร์เจนไทต์ Ag 2 S นอกจากนี้ เงินยังกระจัดกระจายไปตามหินต่างๆ อีกด้วย

เมื่ออธิบายองค์ประกอบใด ๆ เป็นเรื่องปกติที่จะระบุผู้ค้นพบและสถานการณ์ของการค้นพบ มนุษยชาติไม่มีข้อมูลดังกล่าวเกี่ยวกับองค์ประกอบหมายเลข 47 ผู้คนเริ่มใช้เงินแม้ว่าจะไม่มีนักวิทยาศาสตร์ก็ตาม

ชื่อภาษาละตินของ Silver Argentum มาจากภาษากรีก "argos" - สีขาวมันวาว ตามที่นักวิทยาศาสตร์กล่าวว่าคำว่า "เงิน" ในภาษารัสเซียนั้นมาจากคำว่า "เคียว" (เคียวแห่งดวงจันทร์) ความแวววาวของเงินยังทำให้นักเล่นแร่แปรธาตุนึกถึงดวงจันทร์ซึ่งใช้สัญลักษณ์ของดวงจันทร์เป็นสัญลักษณ์ของธาตุ

เงินและแก้ว- สารทั้งสองนี้ไม่ได้พบเฉพาะในการผลิตกระจกเงาเท่านั้น จำเป็นต้องใช้เงินเพื่อสร้างกระจกสัญญาณและตัวกรองแสง การเติมซิลเวอร์ไนเตรต (หรือซิลเวอร์ไนเตรต) เล็กน้อย (0.15 - 0.20%) จะทำให้แก้วมีสีเหลืองทองที่เข้มข้น และแก้วสีส้มได้มาจากการนำทองคำและเงินเข้าไปในแก้วที่หลอมละลายพร้อมกัน

เงินต้านทานการกระทำของด่างได้ดีกว่าโลหะอื่นๆ นั่นคือเหตุผลที่ผนังท่อ หม้อนึ่งความดัน เครื่องปฏิกรณ์ และอุปกรณ์อื่น ๆ ในอุตสาหกรรมเคมีเคลือบด้วยเงินเป็นโลหะป้องกัน

และในแง่ของความดังสนั่น เงินมีความโดดเด่นอย่างเห็นได้ชัดเมื่อเทียบกับโลหะอื่นๆ ระฆังสีเงินปรากฏในเทพนิยายหลายเรื่องไม่ใช่เรื่องไร้สาระ ช่างทำระฆังได้เติมเงินลงในทองสัมฤทธิ์มานานแล้ว ปัจจุบันสายของเครื่องดนตรีบางชนิดทำมาจากโลหะผสมที่มีส่วนผสมของเงิน 90%

ถ้าเงินเปลี่ยนเป็นสีดำ...

ในระหว่างการเก็บรักษาระยะยาว รายการที่เป็นเงินจะหมองคล้ำและถูกเคลือบด้วยชั้นบาง ๆ ของซิลเวอร์ซัลไฟด์ Ag 2 S เพื่อให้รายการนั้นกลับมาเงางามเหมือนเดิม จำเป็นต้องเอาฟิล์มซัลไฟด์ออก ซึ่งสามารถทำได้หลายวิธี

1) ผสมน้ำ แอมโมเนียและผงฟันในรูปของข้าวต้ม ใช้ผลิตภัณฑ์นี้กับ ผ้านุ่มและทำความสะอาดผลิตภัณฑ์จนความคล้ำหายไป

2) ต้มเครื่องเงิน (ประมาณ 20 นาที) ในน้ำโดยเติม เบกกิ้งโซดาและชิ้น อลูมิเนียมฟอยล์หรือลวด (หรือในภาชนะอลูมิเนียม)

3)ผงฟันธรรมดาหรือ ยาสีฟันก็ยังคงไม่ด้อยกว่าวิธีการใหม่ล่าสุดใดๆ การถูผลิตภัณฑ์ด้วยแปรงสีฟันเก่าจะช่วยคืนความเงางามดังเดิม

ไม่ว่าคุณจะเลือกผลิตภัณฑ์ใดในการทำความสะอาดผลิตภัณฑ์ของคุณ อย่าลืมล้างออกให้สะอาดหลังขั้นตอนนี้และเช็ดให้แห้งด้วยผ้า

ค้นหาของคุณ: ซื้อเซียลิสในยูเครนหรือไวอากร้าขึ้นอยู่กับคุณ ในทางกลับกันเรายินดีที่จะเสนอราคายาที่ดี

(วิธีการควบแน่นทางเคมี)

AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3

ตัวกลางในการกระจายตัวคือน้ำ ซึ่งมีอนุภาค AgI หากเราใช้รีเอเจนต์ในปริมาณที่เท่ากันอย่างเคร่งครัด (โดยไม่มีส่วนเกินหรือขาด) การตกตะกอนของ AgI จะก่อตัวขึ้น (เนื่องจาก AgI ไม่ละลายในน้ำ)

ตะกอนเกิดขึ้นได้อย่างไร?

หลังจากผสมสารละลายทั้งสองแล้ว โมเลกุล AgI จะถูกสร้างขึ้นทั่วทั้งปริมาตร ถัดไปโมเลกุลที่ใกล้ที่สุดเมื่อชนกันจะเกาะติดกันและโมเลกุลที่ใหญ่กว่าจะถูกสร้างขึ้น

อนุภาคเหล่านี้หยาบและตกตะกอน ในการสร้างสารละลายคอลลอยด์ สารนั้นจะต้องมีปริมาณมากเกินไป

A) หากมี AgNO 3 มากเกินไปจากนั้นหลังจากปฏิกิริยาโมเลกุล AgI เกิดขึ้นตลอดปริมาตรทั้งหมดและ K + ไอออนจะยังคงอยู่ในสารละลาย หมายเลข 3 - ; เอจี+ เมื่ออนุภาคคอลลอยด์เกิดขึ้นในสารละลาย การดูดซับไอออน Ag จะเริ่มทันที - การดูดซับเฉพาะ: ไอออนเหล่านั้นที่อยู่ในโครงตาข่ายอยู่แล้วจะถูกดูดซับบนพื้นผิวของของแข็ง ความสมดุลเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วในสารละลาย เนื่องจากไอออน Ag ที่มีประจุบวกที่ติดอยู่กับอนุภาค AgI คอลลอยด์จะไม่ยอมให้โมเลกุล AgI สลายตัว และยังไม่อนุญาตให้ไอออน Ag อื่นเกาะติดอีกด้วย จากนั้นอนุภาคเชิงซ้อนที่มีประจุบวกนี้จะเริ่มจับ NO 3 - ไอออน แต่การดูดซับ NO 3 - ไม่ทำให้ประจุเป็นกลางเนื่องจากไอออนเหล่านี้ไม่เพียงพอที่จะทำให้ประจุบวกของอนุภาคเป็นกลางอย่างสมบูรณ์ (ต่อ 100 Ag + 92 NO 3 -) NO 3 - ไอออนถูกดึงดูดโดยอนุภาคและยังคงอยู่ใกล้เคียงในชั้นการแพร่กระจาย ไม่ใช่ทุกแรงที่สามารถดึงดูดและกักเก็บไอออนในขณะที่มันเคลื่อนที่ได้

ดังนั้นในสารละลาย อนุภาคคอลลอยด์ทั้งหมดจึงมีประจุเท่ากัน และเมื่อชนกันก็จะผลักกัน ในกรณีนี้ AgNO 3 ส่วนเกินจะทำหน้าที่เป็นตัวทำให้คงตัว

โครงสร้างของอนุภาคคอลลอยด์

(n Ag + (n-x) NO 3 - ) x+ x NO 3 -

– อนุภาคคอลลอยด์ประกอบด้วยสารอะไร?

m คือจำนวนอนุภาคที่ประกอบเป็นอนุภาคคอลลอยด์

n คือจำนวนไอออนที่ถูกดูดซับเป็นอันดับแรกบนพื้นผิวของอนุภาคที่มีประจุ (ปกติคือ n=100) นี้ การกำหนดศักยภาพไอออนหรือ ชั้นดูดซับของเคาน์เตอร์

x – จำนวนไอออนของเครื่องหมายตรงข้ามที่อยู่ในชั้นการแพร่ของอนุภาค (ปกติคือ x=8) – ชั้นกระจายของ counterions

(n-x) – จำนวนอนุภาคบนพื้นผิว

– นิวเคลียส ตัวอนุภาคเอง

( ) – แกนที่มีไอออนดูดซับอยู่บนพื้นผิว เม็ดเล็ก

ทั้งหมดรวมกันเป็นไมเซลล์คอลลอยด์

B) หากมี KI มากเกินไปแล้วสูตรของอนุภาคคอลลอยด์ก็คือ

(n ฉัน - (n-x) K + ) x- x K +

I - ถูกดูดซับบนพื้นผิวของอนุภาคคอลลอยด์ และ K + ไอออนถูกดูดซับในชั้นการแพร่กระจาย สารละลายคอลลอยด์ที่มีอนุภาคมีประจุลบเกิดขึ้น เพื่อให้ได้สารละลายคอลลอยด์ ความเข้มข้นเริ่มต้นของสารจะต้องปานกลาง (0.001 N) หากสารละลายมีความเข้มข้นจะเกิดการตกตะกอน

AgNO 3 + KI = AgI ↓+ KNO 3

ที่ความเข้มข้นสูง โมเลกุล AgI จำนวนมากจะถูกสร้างขึ้น นั่นคืออนุภาคคอลลอยด์จำนวนมาก ระยะห่างระหว่างพวกมันมีน้อย ไอออน Ag + ไม่มีเวลาถูกดูดซับและอนุภาคเกาะติดกัน หากความเข้มข้นต่ำเกินไป แสดงว่าอนุภาค AgI มีน้อย และจะมีไม่เพียงพอที่จะขยายเป็นอนุภาคคอลลอยด์ ความเข้มข้นที่ต้องการถูกกำหนดโดยการทดลอง เพื่อตรวจสอบความถูกต้องคอลลอยด์ของสารละลาย มีการใช้วิธีการต่างๆ

1. การกรอง– สารละลายหยาบไม่ผ่านตัวกรองจนหมด

2. สีเหลือบ– เปลี่ยนสีของสารละลายเมื่อแสงตกจากมุมมองที่ต่างกัน ปรากฏการณ์นี้เป็นเรื่องปกติสำหรับสารละลายคอลลอยด์เท่านั้น